Nitritul de potasiu reprezentat prin formula chimică KNO2 este o pulbere cristalină albă gălbuie și delicvescentă care este solubilă în apă, alcool și amoniac lichid . Este o sare de potasiu și un compus ionic . KNO2 este un oxidant puternic și este incompatibil cu acizii puternici, cu agenții reducători puternici, cu cianurile, cu sărurile de amoniu și cu materialele combustibile .

Nitrit de potasiu Identificare
Număr CAS	7758-09-0
PubChem CID	516910
ChemSpider ID	22857
Număr CE	231-832-4

Cum se obține

Nitritul de potasiu poate fi preparat prin încălzirea nitratului de potasiu cu plumb.

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

Dacă doriți, puteți folosi zinc sau cupru în loc de plumb .

Proprietăți și caracteristici ale nitritului de potasiu

85.103 g/mol

Cristale albe sau ușor galbene

441°C, 825.8°F

Proprietăți generale
Masă molară/greutate moleculară
Proprietăți fizice
Culoare/aspect
Punct de topire/punct de congelare
Punctul de fierbere	537°C, 998,6°F
Densitate	1.9 g cm-3
Stare a materiei la temperatura camerei (fază normală)	Solid
Capacitate termică	107.4 J/mol K
Greutatea specifică	1.915
Proprietăți chimice
Inflamabilitate	Da.
Solubilitate în apă	3120 g/l (la 25oC)
pH	8.40 (bazic)

Reacții principale

O reacție între nitritul de potasiu și acidul azotic concentrat produce nitrat de potasiu, dioxid de azot, oxid nitric și apă .

2KNO2 + 2HNO3 = 2KNO3 + NO2 + NO + H2O

O soluție saturată de KNO2 reacționează cu acidul sulfuric concentrat pentru a produce sulfat de potasiu, dioxid de azot, oxid nitric și apă .

2KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + NO2 + NO + H2O

Nitritul de potasiu reacționează cu acidul clorhidric concentrat pentru a forma nitrat de potasiu, clorură de potasiu, oxid nitric și apă .

3KNO2 + 2HCl = KNO3 + 2KCl + 2NO + H2O

Utilizări ale nitritului de potasiu

1. Pentru fabricarea altor substanțe chimice, săruri de transfer termic .
2. În analiza chimică .
3. Ca aditiv alimentar (conservant), în îngrășăminte .
4. Ca antidot la otrăvirea cu cianură .
5. Ca vasodilatator în domeniul medical .
6. Ca agent anticalcar și inhibitor de coroziune .

Este periculos

Este o otravă dacă este ingerat. Poate provoca pericol de explozie dacă este încălzit. Compusul începe să se descompună la 350°C și emană vapori toxici de oxid de potasiu. KNO2 în alimente poate crește riscul de cancer .

Prețul nitritului de potasiu

10 grame de compus costă în jur de 19,2 dolari .

1. Nitrit de potasiu – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
2. Nitrit de potasiu – Chemspider.com
3. Care este pH-ul unei soluții 0,25M de nitrit de potasiu? – Quora.com
4. Nitrit de potasiu – Chemicalbook.com
5. Prepararea nitritului de potasiu – Prepchem.com
6. Nitrit de potasiu – Chemicalbook.com
7. Nitrit de potasiu reacționează cu acidul azotic – Chemiday.com
8. Nitritul de potasiu reacționează cu acidul sulfuric – Chemiday.com
9. Nitritul de potasiu reacționează cu clorura de hidrogen – Chemiday.com

.