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Set 2, 2021
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Il nitrito di potassio rappresentato dalla formula chimica KNO2 è una polvere cristallina bianca giallastra e deliquescente che è solubile in acqua, alcol e ammoniaca liquida. È un sale di potassio e un composto ionico. KNO2 è un forte ossidante e incompatibile con acidi forti, agenti riducenti forti, cianuri, sali di ammonio e materiali combustibili.

Nitrito di potassio

Identificazione nitrito di potassio

Numero CAS 7758-09-0
PubChem CID 516910
ChemSpider ID 22857
Numero CE 231-832-4

Come si fa

Il nitrito di potassio può essere preparato riscaldando il nitrato di potassio con il piombo.

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

Se vuoi, puoi usare zinco o rame invece di piombo.

Formula del nitrito di potassio

Proprietà e caratteristiche del nitrito di potassio

Proprietà generali

Massa molecolare/peso molecolare 85.103 g/mol

Proprietà fisiche

Colore/aspetto Cristalli bianchi o leggermente gialli
Punto di fusione/di congelamento 441°C, 825.8°F
Punto di ebollizione 537°C, 998.6°F
Densità 1.9 g cm-3
Stato della materia a temperatura ambiente (fase normale) Solido
Capacità termica 107.4 J/mol K
Gravità specifica 1.915

Proprietà chimiche

Infiammabilità
Solubilità in acqua 3120 g/l (a 25oC)
pH 8.40 (basico)

Struttura del nitrito di potassio

Reazioni probabili

La reazione tra nitrito di potassio e acido nitrico concentrato produce nitrato di potassio, biossido di azoto, ossido nitrico e acqua.

2KNO2 + 2HNO3 = 2KNO3 + NO2 + NO + H2O

Una soluzione satura di KNO2 reagisce con acido solforico concentrato per produrre solfato di potassio, biossido di azoto, ossido nitrico e acqua.

2KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + NO2 + NO + H2O

Il nitrito di potassio reagisce con acido cloridrico concentrato per formare nitrato di potassio, cloruro di potassio, ossido nitrico e acqua .

3KNO2 + 2HCl = KNO3 + 2KCl + 2NO + H2O

Usi del nitrito di potassio

  1. Per fare altri prodotti chimici, sali di trasferimento di calore .
  2. In analisi chimica .
  3. Come additivo alimentare (conservante), nei fertilizzanti .
  4. Come antidoto all’avvelenamento da cianuro .
  5. Come vasodilatatore in campo medico.
  6. Come agente anticalcare e inibitore di corrosione.

È pericoloso

È un veleno se ingerito. Può causare pericolo di esplosione se riscaldato. Il composto inizia a decomporsi a 350°C ed emette fumi tossici di ossido di potassio. KNO2 nel cibo può aumentare il rischio di cancro.

Prezzo del nitrito di potassio

10 grammi del composto costano circa 19,2 dollari.

  1. Nitrito di potassio – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  2. Nitrito di potassio – Chemspider.com
  3. Qual è il pH di una soluzione 0,25M di nitrito di potassio? – Quora.com
  4. Nitrito di potassio – Chemicalbook.com
  5. Preparazione di nitrito di potassio – Prepchem.com
  6. Nitrito di potassio – Chemicalbook.com
  7. Nitrito di potassio reagire con acido nitrico – Chemiday.com
  8. Il nitrito di potassio reagisce con acido solforico – Chemiday.com
  9. Il nitrito di potassio reagisce con cloruro di idrogeno – Chemiday.com

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