Chemistry Learner

Zář 2, 2021
admin

Dusitan draselný reprezentovaný chemickým vzorcem KNO2 je žlutavě bílý krystalický a rozpuštěný prášek, který je rozpustný ve vodě, alkoholu a kapalném amoniaku . Je to draselná sůl a iontová sloučenina . KNO2 je silným oxidačním činidlem a je neslučitelný se silnými kyselinami, silnými redukčními činidly, kyanidy, amonnými solemi a hořlavými materiály .

Dusitan draselný

Dusitan draselný Identifikace

Číslo CAS 7758-09-.0
PubChem CID 516910
ChemSpider ID 22857
EC Number 231-832-4

Jak ho vyrobit

Dusitan draselný lze připravit zahříváním dusičnanu draselného s olovem.

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

Pokud chcete, můžete místo olova použít zinek nebo měď .

Vzorec dusitanu draselného

Vlastnosti a charakteristika dusitanu draselného

Všeobecné vlastnosti

Molární hmotnost/molekulová hmotnost 85 .103 g/mol

Fyzikální vlastnosti

Barva/vzhled Bílé nebo slabě žluté krystaly
Teplota tání/teplota tuhnutí 441 °C, 825.8°F
Teplota varu 537°C, 998,6°F
Hustota 1.9 g cm-3
Stav hmoty při pokojové teplotě (normální fáze) Tvrdá látka
Tepelná kapacita 107.4 J/mol K
Měrná hmotnost 1.915

Chemické vlastnosti

Hořlavost Ano.
Rozpustnost ve vodě 3120 g/l (při 25oC)
pH 8.40 (zásaditá)

Dusitan draselný Struktura

Podstatné reakce

Reakcí mezi dusitanem draselným a koncentrovanou kyselinou dusičnou vzniká dusičnan draselný, oxid dusičitý, oxid dusnatý a voda .

2KNO2 + 2HNO3 = 2KNO3 + NO2 + NO + H2O

Nasycený roztok KNO2 reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou za vzniku síranu draselného, oxidu dusičitého, oxidu dusnatého a vody .

2KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + NO2 + NO + H2O

Dusitan draselný reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou za vzniku dusičnanu draselného, chloridu draselného, oxidu dusnatého a vody .

3KNO2 + 2HCl = KNO3 + 2KCl + 2NO + H2O

Použití dusitanu draselného

  1. K výrobě dalších chemických látek, solí pro přenos tepla .
  2. V chemické analýze .
  3. Jako potravinářská přísada (konzervant), v hnojivech .
  4. Jako protilátka při otravě kyanidem .
  5. Jako vasodilatátor v lékařství .
  6. Jako prostředek proti usazování vodního kamene a inhibitor koroze .

Je nebezpečný

Při požití je jedovatý. Při zahřátí může způsobit nebezpečí výbuchu. Sloučenina se začíná rozkládat při 350 °C a uvolňuje toxické výpary oxidu draselného. KNO2 v potravinách může zvýšit riziko vzniku rakoviny .

Cena dusitanu draselného

10 gramů sloučeniny stojí přibližně 19,2 USD.

  1. Dusitan draselný – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  2. Dusitan draselný – Chemspider.com
  3. Jaké je pH 0,25M roztoku dusitanu draselného? – Quora.com
  4. Dusitan draselný – Chemicalbook.com
  5. Příprava dusitanu draselného – Prepchem.com
  6. Dusitan draselný – Chemicalbook.com
  7. Dusitan draselný reaguje s kyselinou dusičnou – Chemiday.com
  8. Dusitan draselný reaguje s kyselinou sírovou – Chemiday.com
  9. Dusitan draselný reaguje s chlorovodíkem – Chemiday.com

.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna.