化学式 KNO2 で表される亜硝酸カリウムは、黄色がかった白い結晶と潮解性の粉末で、水、アルコール、液体アンモニアに溶ける。 カリウム塩であり、イオン性化合物である。 KNO2は強い酸化剤であり、強酸、強還元剤、シアン化物、アンモニウム塩、可燃性物質とは相容れない。

Potassium Nitrite Identification
CAS Number	7758-09-…0
PubChem CID	516910
ChemSpider ID	22857
EC Number	231-…832-4

作り方

硝酸カリウムを鉛で加熱すると、亜硝酸カリウムを調製することができる。

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

望めば、鉛の代わりに亜鉛や銅を使うことができます。

亜硝酸カリウムの性質と特徴

一般特性
モル質量／分子量	85.103 g/mol
物理的性質
色・外観	白またはわずかに黄色の結晶
融点・氷点	41℃、825.8°F
沸点	537℃, 998.6°F
密度	1.0?9 g cm-3
室温における物質の状態（順相）	固体
熱容量	107.4 J/mol K
比重	1.915
化学的性質
燃焼性	あり
水に対する溶解度	3120 g/l (at 25oC)
pH	8.40（塩基性）

主な反応

亜硝酸カリウムと濃硝酸との反応により硝酸カリウム、二酸化窒素、一酸化窒素および水を生成する ……….。

2KNO2 + 2HNO3 = 2KNO3 + NO2 + NO + H2O

KNO2 の飽和溶液は濃硫酸と反応して、硫酸カリウム、二酸化窒素、一酸化窒素および水を生成する.

2KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + NO2 + NO + H2O

亜硝酸カリウムは濃塩酸と反応して、硝酸カリウム、塩化カリウム、一酸化窒素および水を生成する.また、亜硝酸カリウムは濃塩酸と反応して、塩化カリウム、一酸化窒素および水を生成する.

3KNO2 + 2HCl = KNO3 + 2KCl + 2NO + H2O

Potassium Nitrite Uses

1. To make other chemicals, heat transfer salts .
2. 化学分析に .
3. 食品添加物（防腐剤）、肥料に .
4. 青酸中毒の解毒剤に .
5. 化学分析に .
6. 青酸中毒の防腐剤として .
7. 血管拡張剤として医療分野 .
8. スケール防止剤、腐食防止剤 .

危険性

摂取すると毒です … 続きを読む 加熱すると爆発の危険があります。 350℃で分解を開始し、有毒な酸化カリウムのガスを発生する。

Potassium Nitrite Price

10グラムで約19.2ドル。

1. Potassium Nitrite – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
2. Potassium Nitrite – Chemspider.com
3. 0.25M solution of potassium nitriteのpHは何でしょうか？ – Quora.com
4. 亜硝酸カリウム – Chemicalbook.com
5. 亜硝酸カリウムの調製 – Prepchem.com
6. Potassium Nitrite – Chemicalbook.com
7. Potassium nitrite react with nitric acid – Chemiday.Com
8. Notasium Nitrite – Captium Nitrite (亜硝酸カリウムの調製) – Captium Nitritite (亜硝酸カリウムの調製) – Prepchem.Comcom
9. 亜硝酸カリウムは硫酸と反応する – Chemiday.com
10. 亜硝酸カリウムは塩化水素と反応する – Chemiday.com