Kaliumnitrit repræsenteret ved den kemiske formel KNO2 er et gulligt hvidt krystallinsk og deliquescent pulver, der er opløseligt i vand, alkohol og flydende ammoniak. Det er et kaliumsalt og en ionisk forbindelse . KNO2 er et stærkt oxidationsmiddel og er uforeneligt med stærke syrer, stærke reduktionsmidler, cyanider, ammoniumsalte og brændbare materialer .

Kaliumnitrit Identifikation
CAS-nummer	7758-09-0
PubChem CID	516910
ChemSpider ID	22857
EC-nummer	231-832-4

Hvordan man laver det

Kaliumnitrit kan fremstilles ved at opvarme kaliumnitrat med bly.

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

Hvis du ønsker det, kan du bruge zink eller kobber i stedet for bly .

Kaliumnitritens egenskaber og karakteristika

8.40 (basisk)

Generelle egenskaber
Molarmasse/molekylvægt	85.103 g/mol
Fysiske egenskaber
Farve/udseende	Hvide eller svagt gule krystaller
Smeltepunkt/frysepunkt	441°C, 825.8°F
Kogningspunkt	537°C, 998,6°F
Tæthed	1.9 g cm-3
Materietilstand ved stuetemperatur (normal fase)	Fest
Varmekapacitet	107.4 J/mol K
Specifik tyngdekraft	1.915
Kemiske egenskaber
Brandfarlighed	Ja
Løselighed i vand	3120 g/l (ved 25oC)
pH

Prominente reaktioner

En reaktion mellem kaliumnitrit og koncentreret salpetersyre giver kaliumnitrat, nitrogendioxid, nitrogenoxid og vand .

2KNO2 + 2HNO3 = 2KNO3 + NO2 + NO + H2O

En mættet opløsning af KNO2 reagerer med koncentreret svovlsyre og danner kaliumsulfat, nitrogendioxid, nitrogenoxid og vand .

2KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + NO2 + NO2 + NO + H2O

Kaliumnitrit reagerer med koncentreret saltsyre under dannelse af kaliumnitrat, kaliumklorid, nitrogenoxid og vand .

3KNO2 + 2HCl = KNO3 + 2KCl + 2NO + H2O

Kaliumnitrit Anvendelser

1. Til fremstilling af andre kemikalier, varmeoverførselssalte .
2. I kemiske analyser .
3. Som tilsætningsstof til fødevarer (konserveringsmiddel), i gødning .
4. Som modgift mod cyanidforgiftning .
5. Som modgift mod cyanidforgiftning .
6. Som vasodilator på det medicinske område .
7. Som anti-kalkmiddel og korrosionsinhibitor .

Er det farligt

Det er en gift, hvis det indtages. Det kan forårsage eksplosionsfare, hvis det opvarmes. Forbindelsen begynder at nedbrydes ved 350°C og udsender giftige dampe af kaliumoxid. KNO2 i fødevarer kan øge risikoen for kræft .

Kaliumnitritpris

10 gram af forbindelsen koster omkring 19,2 dollar .

1. Kaliumnitrit – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
2. Kaliumnitrit – Chemspider.com
3. Hvad er pH-værdien af en 0,25M opløsning af kaliumnitrit? – Quora.com
4. Kaliumnitrit – Chemicalbook.com
5. Fremstilling af kaliumnitrit – Prepchem.com
6. Kaliumnitrit – Chemicalbook.com
7. Kaliumnitrit reagerer med salpetersyre – Chemiday.com
8. Kaliumnitrit reagerer med svovlsyre – Chemiday.com
9. Kaliumnitrit reagerer med hydrogenklorid – Chemiday.com