El nitrito de potasio representado por la fórmula química KNO2 es un polvo cristalino blanco amarillento y delicuescente que es soluble en agua, alcohol y amoníaco líquido. Es una sal de potasio y un compuesto iónico. El KNO2 es un oxidante fuerte e incompatible con ácidos fuertes, agentes reductores fuertes, cianuros, sales de amonio y materiales combustibles.

Identificación del nitrito de potasio
Número CAS	7758-09-0
PubChem CID	516910
ChemSpider ID	22857
Número CE	231-832-4

Cómo se hace

El nitrito de potasio puede prepararse calentando nitrato de potasio con plomo.

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

Si quieres, puedes utilizar zinc o cobre en lugar de plomo .

Propiedades y características del nitrito de potasio

Cristales blancos o ligeramente amarillos

441°C, 825.8°F

1.9 g cm-3

107.4 J/mol K

Propiedades generales
Masa molecular/peso molecular	85.103 g/mol
Propiedades físicas
Color/apariencia
Punto de fusión/punto de congelación
Punto de ebullición	537°C, 998.6°F
Densidad
Estado de la materia a temperatura ambiente (fase normal)	Sólido
Capacidad calorífica
Gravedad específica	1.915
Propiedades químicas
Inflamabilidad	Sí
Solubilidad en agua	3120 g/l (a 25oC)
pH	8.40 (básico)

Reacciones más frecuentes

Una reacción entre el nitrito de potasio y el ácido nítrico concentrado produce nitrato de potasio, dióxido de nitrógeno, óxido nítrico y agua .

2KNO2 + 2HNO3 = 2KNO3 + NO2 + NO + H2O

Una solución saturada de KNO2 reacciona con ácido sulfúrico concentrado para producir sulfato de potasio, dióxido de nitrógeno, óxido nítrico y agua .

2KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + NO2 + NO + H2O

El nitrito de potasio reacciona con el ácido clorhídrico concentrado para formar nitrato de potasio, cloruro de potasio, óxido nítrico y agua .

3KNO2 + 2HCl = KNO3 + 2KCl + 2NO + H2O

Usos del nitrito de potasio

1. Para hacer otros productos químicos, sales de transferencia de calor .
2. En análisis químicos .
3. Como aditivo alimentario (conservante), en fertilizantes .
4. Como antídoto para la intoxicación por cianuro .
5. Como vasodilatador en el ámbito médico .
6. Como agente anticalcáreo e inhibidor de la corrosión .

Es peligroso

Es un veneno si se ingiere. Puede causar peligro de explosión si se calienta. El compuesto comienza a descomponerse a 350°C y emite humos tóxicos de óxido de potasio. El KNO2 en los alimentos puede aumentar el riesgo de cáncer.

Precio del nitrito de potasio

10 gramos del compuesto cuestan alrededor de 19,2 dólares.

1. Nitrito de Potasio – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
2. Nitrito de Potasio – Chemspider.com
3. ¿Cuál es el pH de una solución 0,25M de nitrito de potasio? – Quora.com
4. Nitrito de potasio – Chemicalbook.com
5. Preparación de nitrito de potasio – Prepchem.com
6. Nitrito de potasio – Chemicalbook.com
7. Nitrito de potasio reacciona con ácido nítrico – Chemiday.com
8. Nitrito de potasio reacciona con ácido sulfúrico – Chemiday.com
9. Nitrito de potasio reacciona con cloruro de hidrógeno – Chemiday.com