Kaliumnitrit mit der chemischen Formel KNO2 ist ein gelblich-weißes kristallines und zerfließendes Pulver, das in Wasser, Alkohol und flüssigem Ammoniak löslich ist. Es ist ein Kaliumsalz und eine ionische Verbindung. KNO2 ist ein starkes Oxidationsmittel und unverträglich mit starken Säuren, starken Reduktionsmitteln, Cyaniden, Ammoniumsalzen und brennbaren Materialien .

Kaliumnitrit Kennzeichnung
CAS-Nummer	7758-09-0
PubChem CID	516910
ChemSpider ID	22857
EC Nummer	231-832-4

Wie man es herstellt

Kaliumnitrit kann durch Erhitzen von Kaliumnitrat mit Blei hergestellt werden.

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

Wenn man will, kann man statt Blei auch Zink oder Kupfer verwenden.

Eigenschaften und Merkmale von Kaliumnitrit

Allgemeine Eigenschaften
Molmasse/Molekulargewicht	85.103 g/mol
Physikalische Eigenschaften
Farbe/Aussehen	Weiße oder leicht gelbe Kristalle
Schmelzpunkt/Gefrierpunkt	441°C, 825.8°F
Siedepunkt	537°C, 998.6°F
Dichte	1.9 g cm-3
Zustand der Materie bei Raumtemperatur (Normalphase)	fest
Wärmekapazität	107.4 J/mol K
Spezifische Schwerkraft	1.915
Chemische Eigenschaften
Entzündbarkeit	Ja
Löslichkeit in Wasser	3120 g/l (bei 25oC)
pH	8.40 (basisch)

Einschlägige Reaktionen

Bei der Reaktion zwischen Kaliumnitrit und konzentrierter Salpetersäure entstehen Kaliumnitrat, Stickstoffdioxid, Stickstoffoxid und Wasser .

2KNO2 + 2HNO3 = 2KNO3 + NO2 + NO + H2O

Eine gesättigte Lösung von KNO2 reagiert mit konzentrierter Schwefelsäure unter Bildung von Kaliumsulfat, Stickstoffdioxid, Stickstoffoxid und Wasser .

2KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + NO2 + NO + H2O

Kaliumnitrit reagiert mit konzentrierter Salzsäure unter Bildung von Kaliumnitrat, Kaliumchlorid, Stickstoffoxid und Wasser .

3KNO2 + 2HCl = KNO3 + 2KCl + 2NO + H2O

Verwendung von Kaliumnitrit

1. Zur Herstellung anderer Chemikalien, Wärmeübertragungssalze .
2. In der chemischen Analyse .
3. Als Lebensmittelzusatzstoff (Konservierungsmittel), in Düngemitteln .
4. Als Gegenmittel bei Zyanidvergiftungen .
5. Als Vasodilatator in der Medizin .
6. Als Anti-Kalk-Mittel und Korrosionsinhibitor .

Ist es gefährlich

Es ist ein Gift, wenn es eingenommen wird. Es kann bei Erhitzung eine Explosionsgefahr darstellen. Die Verbindung beginnt sich bei 350°C zu zersetzen und setzt giftige Dämpfe aus Kaliumoxid frei. KNO2 in Lebensmitteln kann das Krebsrisiko erhöhen.

Kaliumnitrit Preis

10 Gramm der Verbindung kosten etwa $19,2 .

1. Kaliumnitrit – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
2. Kaliumnitrit – Chemspider.com
3. Was ist der pH-Wert einer 0,25M Lösung von Kaliumnitrit? – Quora.com
4. Kaliumnitrit – Chemicalbook.com
5. Zubereitung von Kaliumnitrit – Prepchem.com
6. Kaliumnitrit – Chemicalbook.com
7. Kaliumnitrit reagiert mit Salpetersäure – Chemiday.com
8. Kaliumnitrit reagieren mit Schwefelsäure – Chemiday.com
9. Kaliumnitrit reagieren mit Chlorwasserstoff – Chemiday.com