Azotyn potasu reprezentowany przez wzór chemiczny KNO2 jest żółtawo-białym krystalicznym i rozpływającym się proszkiem, który jest rozpuszczalny w wodzie, alkoholu i ciekłym amoniaku. Jest solą potasową i związkiem jonowym. KNO2 jest silnym utleniaczem i jest niezgodny z silnymi kwasami, silnymi środkami redukującymi, cyjankami, solami amonowymi i materiałami łatwopalnymi.

Nazotyn potasu Identyfikacja
Numer CAS	7758-09-.0
PubChem CID	516910
ChemSpider ID	22857
EC Number	231-.832-4

Jak go wytworzyć

Zazotyn potasu można otrzymać przez ogrzewanie azotanu potasu z ołowiem.

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

Jeśli chcesz, możesz użyć cynku lub miedzi zamiast ołowiu.

Właściwości i charakterystyka azotynu potasu

Właściwości ogólne
Masa molowa/masa cząsteczkowa	85.103 g/mol
Właściwości fizyczne
Kolor/widok	Białe lub lekko żółte kryształy
Punkt topnienia/kropla zamarzania	441°C, 825.8°F
Punkt wrzenia	537°C, 998.6°F
Gęstość	1.9 g cm-3
Stan skupienia materii w temperaturze pokojowej (faza normalna)	Ciało stałe
Pojemność cieplna	107.4 J/mol K
Grawitacja właściwa	1.915
Właściwości chemiczne
Palność	Tak
Rozpuszczalność w wodzie	3120 g/l (w 25oC)
pH	8.40 (zasadowy)

Prominentne reakcje

W wyniku reakcji azotynu potasu ze stężonym kwasem azotowym powstaje azotan potasu, dwutlenek azotu, tlenek azotu i woda .

2KNO2 + 2HNO3 = 2KNO3 + NO2 + NO + H2O

Nasycony roztwór KNO2 reaguje ze stężonym kwasem siarkowym, tworząc siarczan potasu, dwutlenek azotu, tlenek azotu i wodę .

2KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + NO2 + NO + H2O

Atotyn potasu reaguje ze stężonym kwasem solnym tworząc azotan potasu, chlorek potasu, tlenek azotu i wodę .

3KNO2 + 2HCl = KNO3 + 2KCl + 2NO + H2O

Zastosowanie azotynu potasu

1. Do wytwarzania innych związków chemicznych, soli przenoszących ciepło .
2. W analizie chemicznej .
3. Jako dodatek do żywności (konserwant), w nawozach .
4. Jako antidotum na zatrucie cyjankiem .
5. Jako środek rozszerzający naczynia krwionośne w medycynie .
6. Jako środek zapobiegający osadzaniu się kamienia i inhibitor korozji .

Is It Dangerous

Jest trucizną w przypadku spożycia. Może powodować zagrożenie wybuchem w przypadku podgrzania. Związek zaczyna rozkładać się w temperaturze 350°C i wydziela toksyczne opary tlenku potasu. KNO2 w żywności może zwiększać ryzyko zachorowania na raka .

Cena azotynu potasu

10 gram związku kosztuje około 19,2$ .

1. Zazotyn potasu – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
2. Zazotyn potasu – Chemspider.com
3. Jakie jest pH 0,25M roztworu azotynu potasu? – Quora.com
4. Zazotyn potasu – Chemicalbook.com
5. Przygotowanie azotynu potasu – Prepchem.com
6. Zazotyn potasu – Chemicalbook.com
7. Zazotyn potasu reaguje z kwasem azotowym – Chemiday.com
8. Reakcja azotynu potasu z kwasem siarkowym – Chemiday.com
9. Reakcja azotynu potasu z chlorowodorem – Chemiday.com

.