Il nitrito di potassio rappresentato dalla formula chimica KNO2 è una polvere cristallina bianca giallastra e deliquescente che è solubile in acqua, alcol e ammoniaca liquida. È un sale di potassio e un composto ionico. KNO2 è un forte ossidante e incompatibile con acidi forti, agenti riducenti forti, cianuri, sali di ammonio e materiali combustibili.

Identificazione nitrito di potassio
Numero CAS	7758-09-0
PubChem CID	516910
ChemSpider ID	22857
Numero CE	231-832-4

Come si fa

Il nitrito di potassio può essere preparato riscaldando il nitrato di potassio con il piombo.

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

Se vuoi, puoi usare zinco o rame invece di piombo.

Proprietà e caratteristiche del nitrito di potassio

Proprietà generali
Massa molecolare/peso molecolare	85.103 g/mol
Proprietà fisiche
Colore/aspetto	Cristalli bianchi o leggermente gialli
Punto di fusione/di congelamento	441°C, 825.8°F
Punto di ebollizione	537°C, 998.6°F
Densità	1.9 g cm-3
Stato della materia a temperatura ambiente (fase normale)	Solido
Capacità termica	107.4 J/mol K
Gravità specifica	1.915
Proprietà chimiche
Infiammabilità	Sì
Solubilità in acqua	3120 g/l (a 25oC)
pH	8.40 (basico)

Reazioni probabili

La reazione tra nitrito di potassio e acido nitrico concentrato produce nitrato di potassio, biossido di azoto, ossido nitrico e acqua.

2KNO2 + 2HNO3 = 2KNO3 + NO2 + NO + H2O

Una soluzione satura di KNO2 reagisce con acido solforico concentrato per produrre solfato di potassio, biossido di azoto, ossido nitrico e acqua.

2KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + NO2 + NO + H2O

Il nitrito di potassio reagisce con acido cloridrico concentrato per formare nitrato di potassio, cloruro di potassio, ossido nitrico e acqua .

3KNO2 + 2HCl = KNO3 + 2KCl + 2NO + H2O

Usi del nitrito di potassio

1. Per fare altri prodotti chimici, sali di trasferimento di calore .
2. In analisi chimica .
3. Come additivo alimentare (conservante), nei fertilizzanti .
4. Come antidoto all’avvelenamento da cianuro .
5. Come vasodilatatore in campo medico.
6. Come agente anticalcare e inibitore di corrosione.

È pericoloso

È un veleno se ingerito. Può causare pericolo di esplosione se riscaldato. Il composto inizia a decomporsi a 350°C ed emette fumi tossici di ossido di potassio. KNO2 nel cibo può aumentare il rischio di cancro.

Prezzo del nitrito di potassio

10 grammi del composto costano circa 19,2 dollari.

1. Nitrito di potassio – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
2. Nitrito di potassio – Chemspider.com
3. Qual è il pH di una soluzione 0,25M di nitrito di potassio? – Quora.com
4. Nitrito di potassio – Chemicalbook.com
5. Preparazione di nitrito di potassio – Prepchem.com
6. Nitrito di potassio – Chemicalbook.com
7. Nitrito di potassio reagire con acido nitrico – Chemiday.com
8. Il nitrito di potassio reagisce con acido solforico – Chemiday.com
9. Il nitrito di potassio reagisce con cloruro di idrogeno – Chemiday.com