Kemiallista kaavaa KNO2 edustava kaliumnitriitti on kellertävän valkoinen kiteinen ja juokseva jauhe, joka liukenee veteen, alkoholiin ja nestemäiseen ammoniakkiin . Se on kaliumsuola ja ioniyhdiste . KNO2 on voimakas hapetin ja yhteensopimaton voimakkaiden happojen, voimakkaiden pelkistimien, syanidien, ammoniumsuolojen ja palavien aineiden kanssa .

Kaliumnitriitin tunnistetiedot
CAS-numero	7758-09-0
PubChem CID	516910
ChemSpider ID	22857
EC Number	231-832-4

Miten sitä valmistetaan

Kaliumnitriittiä voidaan valmistaa kuumentamalla kaliumnitraattia lyijyllä.

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

Voit halutessasi käyttää lyijyn sijasta sinkkiä tai kuparia .

Kaliumnitriitin ominaisuudet ja ominaisuudet

Yleisominaisuudet
Molaarinen massa/molekyylipaino	85.103 g/mol
Fysikaaliset ominaisuudet
Väri/ulkonäkö	Valkoisia tai lievästi keltaisia kiteitä
Sulamispiste/jäätymispiste	441°C, 825.8°F
Kiehumispiste	537°C, 998.6°F
Tiheys	1.9 g cm-3
Aineen olomuoto huoneenlämmössä (normaalifaasi)	Kiinteä
Lämpökapasiteetti	107.4 J/mol K
Ominaispaino	1.915
Kemialliset ominaisuudet
Syttyvyys	Kyllä.
Liukoisuus veteen	3120 g/l (25oC:ssa)
pH	8.40 (emäksinen)

Tärkeitä reaktioita

Kaliumnitriitin ja väkevän typpihapon välisessä reaktiossa syntyy kaliumnitraattia, typpidioksidia, typpioksidia ja vettä .

2KNO2 + 2HNO3 = 2KNO3 + NO2 + NO + NO + H2O

Kyllästetty KNO2-liuos reagoi väkevän rikkihapon kanssa tuottaen kaliumsulfaattia, typpidioksidia, typpioksidia ja vettä .

2KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + NO2 + NO + NO + H2O

Kaliumnitriitti reagoi väkevän suolahapon kanssa muodostaen kaliumnitraattia, kaliumkloridia, typpioksidia ja vettä .

3KNO2 + 2HCl = KNO3 + 2KCl + 2NO + H2O

Kaliumnitriitin käyttökohteet

1. Muiden kemikaalien valmistukseen, lämmönsiirtosuolat .
2. Kemiallisessa analyysissä .
3. Elintarvikkeiden lisäaineena (säilöntäaineena), lannoitteissa .
4. Syanidimyrkytyksen vastalääkkeenä .
5. Vaskodilataattorina lääketieteen alalla .
6. Korroosionestoaineena ja korroosionestoaineena .

Onko se vaarallista

Se on myrkkyä nieltynä. Se voi aiheuttaa räjähdysvaaran kuumennettaessa. Yhdiste alkaa hajota 350°C:ssa ja vapauttaa myrkyllisiä kaliumoksidihuuruja. KNO2 elintarvikkeissa voi lisätä syöpäriskiä .

Kaliumnitriitin hinta

10 grammaa yhdistettä maksaa noin 19,2 dollaria .

1. Kaliumnitriitti – Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
2. Kaliumnitriitti – Chemspider.com
3. Mikä on kaliumnitriitin 0,25M liuoksen pH? – Quora.com
4. Kaliumnitriitti – Chemicalbook.com
5. Kaliumnitriitin valmistus – Prepchem.com
6. Kaliumnitriitti – Chemicalbook.com
7. Kaliumnitriitti reagoi typpihapon kanssa – Chemiday.com
8. Kaliumnitriitti reagoi rikkihapon kanssa – Chemiday.com
9. Kaliumnitriitti reagoi vetykloridin kanssa – Chemiday.com