A mangán molekulatömege
Mn moláris tömege = 54.938049 g/mol
Gramm mangánt átváltani molra vagy mol mangánt grammra
”Elemenkénti százalékos összetétel
Elem | Jelkép | Atomtömeg | Atomok száma | Tömegszázalék |
Mangán | Mn | 54.938049 | 1 | 100.000% |
”Kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása
”További információ a moláris tömegről és a molekulatömegről
A kémiában a képlettömeg egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben lévő minden egyes elem atomtömegét (atomtömegegységben) megszorozzuk a képletben jelen lévő adott elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, akkor a kiszámított képletsúly a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben lévő atom (vagy atomcsoport) teljes tömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal.
A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.
Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molra. Ehhez a számításhoz tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
A moláris tömeg meghatározása a gramm/mol (g/mol) egységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.
Az ezen az oldalon használt atomtömegek a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Tömeges sztöchiometriai számításoknál általában moláris tömeget határozunk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.
A képlettömegek különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.