Den sista typen av bindning som jag kommer att prata om är den så kallade metalliska bindningen som jag tror att jag vet lite om eftersom jag var sångare i en metallisk bindning i gymnasiet och jag kommer att prata om det i framtida videoklipp, men låt oss bara ta en av våra metalliska atomer här så järn är en järn är kanske en av de mest omnämnda metallerna och låt oss säga att vi har ett gäng järnatomer så fe f e f e f e f e f e jag hoppas att ni kan läsa att detta är alla järnatomer och om de bara är atomer i sig själva kommer de att vara neutrala men när de mosas ihop kommer de att bilda en metallisk bindning, vilket är logiskt eftersom de är metaller och Vad som är intressant med metalliska bindningar, jag ritar ner det här, är att metaller gillar att dela sina elektroner med andra metaller, det bildar ett slags elektronhav, så vad det kan se ut som är att var och en av järnmetallerna förlorar en elektron, jag ritar upp det lite större, så låt oss säga att det här är Fe plus, så det har en positiv laddning Fe plus har en positiv laddning. Fe plus dessa är alla järnjoner du kan föreställa dig f e + och vi föreställer oss att de har denna positiva laddning eftersom de alla har bidragit med en elektron till detta hav av elektroner så du har en elektron här som har en negativ laddning och elektroner är inte så här stora men det här är bara så att du kan se det elektronen här som har en negativ laddning och så du kan föreställa dig att dessa positiva joner dras till havet av negativitet havet av negativa elektroner ett annat sätt att tänka på det är att metaller när de binder sig i metalliska bindningar kommer de att ha överlappande valenselektroner och dessa valenselektroner är inte fixerade till bara en av atomerna de kan röra sig runt och det är detta som ger metaller många av de egenskaper som vi associerar med metaller de leder elektricitet eftersom dessa elektroner kan röra sig ganska lätt och gör dem formbara du kan böja det lätt du kan föreställa dig dessa järnjoner i denna pudding eller detta hav av elektroner så du och det går inte sönder väl om du skulle ta en bar av ett salt precis här och om du skulle försöka böja den så är den väldigt stel, den kommer att gå sönder så där har vi det typerna av bindningar det är viktigt att inse att du kan se det som något av ett spektrum i ena änden har du saker som joniska bindningar där en karaktär tar en elektron från en annan karaktär och säger hej men nu är vi attraherade av varandra och du får Du har kovalenta bindningar där vi helt enkelt delar elektroner och sedan har du saker mellan kovalenta bindningar och joniska bindningar där delningen inte är så jämn och du får polära kovalenta bindningar och sedan en annan form som jag antar att man kan säga av extrem delning är metalliska bindningar där du bara har detta gemensamma hav av elektroner.