Bor har i sina föreningar oxidationstalet +3. Borets tre första joniseringsenergier är dock alldeles för höga för att föreningar som innehåller B3+-jonen ska kunna bildas, och därför är boret i alla sina föreningar kovalent bundet. Det vill säga att en av borets 2s elektroner främjas till en 2p-orbital, vilket ger den yttre elektronkonfigurationen 2s12p2; s- och p-orbitalerna kan sedan blandas för att ge sp2- och sp3-hybrider, vilket gör det möjligt för bor att vara tre- respektive fyrkoordinerat. De trekoordinerade derivaten (t.ex. halogenider, alkyler, aryler) är plana molekyler som lätt bildar givar- och mottagarkomplex (s.k. addukter) med föreningar som innehåller ensamma elektronpar; i dessa addukter är boratomen fyrkoordinerad, och de fyra grupperna är tetraedriskt placerade runt den. De tetraedriska bindningarna är resultatet av att ett odelat elektronpar tas emot från en donatoratom – antingen en neutral molekyl eller en anjon. Detta gör att en mängd olika strukturer kan bildas. Fasta borater uppvisar fem typer av strukturer med flera anjoner (t.ex. BO33-, som består av bor och syre) och delade elektronbindningar. Den mest kända boraten är natriumtetraborat, allmänt känt som borax, Na2B4O7∙10H2O, som förekommer naturligt i saltbäddar. Borax har länge använts i tvålar och milda antiseptiska medel. På grund av sin förmåga att lösa upp metalloxider har den också funnit breda användningsområden som lödningsflöde.

En annan borförening med olika industriella användningsområden är borsyra, H3BO3. Detta vita fasta ämne, även kallat borsyra eller ortoborsyra, erhålls genom att behandla en koncentrerad lösning av borax med svavelsyra eller saltsyra. Borsyra används vanligen som ett milt antiseptiskt medel för brännskador och ytliga sår och är en viktig ingrediens i ögonlotioner. Bland andra viktiga användningsområden kan nämnas användning som brandhämmare i tyger, i lösningar för galvanisering av nickel eller för garvning av läder och som en viktig beståndsdel i katalysatorer för många organiska kemiska reaktioner. Vid upphettning förlorar borsyra vatten och bildar metaborsyra, HBO2. Ytterligare vattenförlust från metaborsyra resulterar i bildandet av boroxid, B2O3. Det sistnämnda blandas med kiseldioxid för att göra värmebeständigt glas (borosilikatglas) för användning i köksartiklar och vissa typer av laboratorieutrustning. Bor kombineras med kol för att bilda borkarbid (B4C), ett extremt hårt ämne som används som slipmedel och som förstärkningsmedel i kompositmaterial.

Bor kombineras med olika metaller för att bilda en klass av föreningar som kallas borider. Boriderna är vanligtvis hårdare, kemiskt mindre reaktiva och elektriskt mindre motståndskraftiga och har en högre smältpunkt än motsvarande rena metallelement. Vissa av boriderna är bland de hårdaste och mest värmebeständiga av alla kända ämnen. Aluminiumborid (AlB12) används till exempel i många fall som ersättning för diamantdamm vid slipning och polering.

Med kväve bildar bor borbor boronnitrid (BN), som i likhet med kol kan existera i två allomorfa (kemiskt identiska men fysiskt olika) former. Den ena har en skiktstruktur som liknar grafit, medan den andra har en kubisk kristallstruktur som liknar diamant. Den senare allotropa formen, kallad borazon, kan motstå oxidation vid mycket högre temperaturer och är extremt hård – egenskaper som gör den användbar som slipmedel vid höga temperaturer.

Boron reagerar med alla halogenelement för att ge monomera, mycket reaktiva trihalogenider (BX3, där X är en halogenatom-F, Cl, Br eller I). Dessa så kallade Lewis-syror bildar lätt komplex med aminer, fosfiner, etrar och halogenidjoner. Exempel på komplexbildning mellan bortriklorid och trimetylamin samt mellan bortrifluorid och fluoridjon visas i följande ekvationer:

där den tunga punkten anger att en bindning bildas mellan kväve- och boratomerna. När bortriklorid leds vid lågt tryck genom anordningar som levererar en elektrisk urladdning bildas dibortetraklorid, Cl2B-BCl2, och tetrabortetraklorid, B4Cl4. Dibortetraklorid sönderfaller vid rumstemperatur och ger en serie monoklorider med den allmänna formeln (BCl)n, där n kan vara 8, 9, 10 eller 11. Föreningarna med formlerna B8Cl8 och B9Cl9 är kända för att innehålla slutna burar av boratomer.

Bor bildar också en serie halogenider med den allmänna formeln BnXn, som också innehåller slutna burar av boratomer. Ett exempel är borkloriden B4Cl4. Tyvärr är dessa intressanta halogenider, av vilka de flesta är starkt färgade i skarp kontrast till de mer typiska borderivaten, ytterst svåra att framställa och hantera. Substansen B4Cl4 kan till exempel framställas endast i milligrammkvantiteter, och det krävs komplicerad teknik för elektrisk urladdning för att framställa den; dessutom antänds den spontant i luft och bryts snabbt ned både av vatten och till och med av det fett som används för att smörja vakuumutrustningen som används vid framställningen.

Med vätgas bildar bor en serie föreningar som kallas boraner, varav den enklaste är diboran (B2H6). Molekylstrukturen och det kemiska beteendet hos dessa borhydrider är unika bland oorganiska föreningar. Typiskt för deras molekylstruktur är att några bor- och väteatomer är tätt omgivna av eller bundna till fler atomer än vad som kan förklaras av en elektronparbindning för varje atompar. Denna avvikelse ledde till begreppet kemisk bindning som består av ett elektronpar som inte är lokaliserat mellan två atomer utan delas av tre atomer (trecentrerad tvåelektronbindning). De ovanliga trecentrerade tvåelektronbindningarna ledde till en mängd olika polyedriska borhydridföreningar. De vanligaste och mest kända borhydriderna är decahydro-closo-decaborat (2-) och dodecahydro-closo-dodecaborat (2-) anjonerna. När borhydridkluster innehåller kolatomer bildar de karboraner eller karbaboraner (enligt International Union of Pure and Applied Chemistry nomenklatur). Det vanligaste karboranklustret är det ikosaedriska dikarbaboranet (C2B10H12). Beroende på kolatomernas placering i borburen klassificeras dikarbaboraner i tre isomerer: ortokarboran (1,2-C2B10H12), metakarboran (1,7-C2B10H12) och parakarboran (1,12-C2B10H12). Polyedriska boraner och karboraner har tillämpningar inom områden som vätgaslagring och medicin, och de fungerar också som byggstenar för dendritiska makromolekylära strukturer. Diboran kombineras med en mängd olika föreningar för att bilda ett stort antal bor- eller boranderivat, inklusive organiska borföreningar (t.ex. alkyl- eller arylboraner och addukter med aldehyder).

Närvaron av borföreningar kan påvisas kvalitativt genom den gröna färgning de ger flamman i en vanlig laboratorie- eller bunsenbrännare. Kvantitativt analyseras bor lättast genom att det material som ska analyseras omvandlas till borsyra genom behandling med syra; överskottet av mineralsyra neutraliseras sedan och den mycket svagare borsyran titreras (neutraliseras på volym-volymbasis) i närvaro av ett socker, t.ex. mannitol, för att göra syran påvisbar.