Potasiul este un metal alcalin și a fost obținut în formă elementară pură în 1807 de către Hymphry Davy. Este un element esențial din punct de vedere biologic și are, de asemenea, diverse aplicații industriale, inclusiv îngrășăminte, pesticide, explozibili etc.

Descoperire și istorie

Potasiul a fost descoperit din cenușa plantelor și numele său a fost derivat de la potasă (cenușa plantelor). La început, potasiul era extras prin introducerea cenușii de copac ars într-un vas împreună cu apă. amestecul era încălzit și soluția prin evaporare pentru a obține potasă (potasiu). Acesta a fost obținut pentru prima dată în formă pură de Humphry Davy (1807), prin procesul de electroliză. Simbolul potasiului este K și provine de la kali (alcalin), care derivă din lucrarea arabă pentru cenușă de plante (al-qalyah) .

Potasiu

.

Clasificarea tabelului periodic	Grupa 1 Period. 4
Stare la 20C	Solid
Culoare		Argintiu-gri
Configurația electronilor	4s1
Numărul de electroni	19
Numărul de protoni	19
Electron Shell	2, 8, 8, 1
Densitate	0.86 g.cm-3 la 20°C
Numărul atomic	19
Masa atomică	39,10 g.mol -1
Electronegativitatea conform Pauling	0,82

Occident

Potasiul apare în natură sub formă de săruri ionice. În raport cu abundența, este al 20-lea cel mai abundent element din sistemul solar și al 17-lea cel mai abundent pe Pământ (reprezintă aproximativ 2,6% din greutatea scoarței terestre). Se găsește, de asemenea, sub formă dizolvată în apa de mare și constituie aproximativ 0,04% potasiu în greutate . Are o primă energie de ionizare scăzută (418,8 kL/mol). Potasiul este prezent, de asemenea, în mediul Supernovelor și este produs prin procesul exploziv de ardere a oxigenului. În corpul uman, potasiul constituie aproximativ 0,2% din masă și este aproximativ al 8-lea cel mai abundent element al sistemului biologic uman. Este o componentă majoră a unei varietăți de proteine și enzime. Potasiul este prezent, de asemenea, în fructe (concentrații mari în banane, avocado), legume (cartofi, roșii, sfeclă verde, fasole albă), pește și carne.

Caracteristici fizice

Potasiul este un metal alb-argintiu, moale, cu a doua cea mai mică densitate (0,89 g/cm3). În condiții standard, potasiul poate fi tăiat cu un cuțit. Potasiul suferă o ternire atunci când este expus la aer și oxigen. Potasiul poate pluti pe apă. Are un punct de fierbere de 770 °C și un punct de topire de 63 °C. Aparține grupei 1 (1A) din tabelul periodic. Potasiul dă o reacție viguroasă cu apa (formând hidroxid de potasiu) și arde cu o culoare violet pal.

Caracteristici chimice

Potasiul are un electron de valență, care se pierde ușor pentru a dobândi o sarcină pozitivă. Potasiul este unul dintre metalele alcaline și se poate combina cu anionii pentru a forma săruri. Este foarte reactiv și se oxidează rapid atunci când este expus la aer, formând peroxid de potasiu. Potasiul dă o reacție viguroasă cu apa (formând hidroxid de potasiu) și arde cu o culoare violet pal. Potasiul nu reacționează cu hidrocarburile (kerosen sau ulei mineral). Potasiul este un agent reducător puternic și este foarte stabil în forma sa oxidată . Cu apa, potasiul formează un alcalin puternic (KOH). Compușii de potasiu sunt foarte ionici și au o solubilitate ridicată.

Semnificație și utilizări

• Se utilizează pe scară largă în îngrășăminte. Este cea mai mare utilizare industrială a potasiului și aproximativ 90% din potasiul produs în lume este utilizat în producția de diverse îngrășăminte.
• Este un aditiv alimentar utilizat în mod obișnuit și este componenta principală a prafului de copt și a oglinzilor argintate.
• Cromatul de potasiu este un pigment utilizat pe scară largă și face parte din coloranți, cerneluri, coloranți etc.
• Potasiul este utilizat în industriile de tăbăcire a pieilor.
• Se folosește la fabricarea de artificii, chibrituri și explozibili (clorat de potasiu).
• Carbonatul de potasiu, denumit de obicei potasă, este utilizat pe scară largă în fabricarea săpunului, a sticlei, a lămpilor fluorescente, a stingătoarelor de incendii și a televizoarelor color.
• Bromura de potasiu este utilizată ca sedativ.
• Se utilizează ca material de schimb de căldură, în centralele nucleare de generare a energiei.
• Potasiul este, de asemenea, utilizat la fabricarea insecticidelor și pesticidelor.

Pericole pentru sănătate

Potasiul este un nutrient esențial, iar organismul uman are nevoie de un aport echilibrat (aproximativ 3,3 grame pe zi) de potasiu. Deficitul de potasiu poate duce la hipokaliemie și hipertensiune arterială . Reacția potasiului cu apa este foarte exotermă, iar stropirile pot duce la arsuri și leziuni ale pielii. Reacționează exploziv cu acidul sulfuric, astfel încât este necesară o atenție specială în timpul manipulării potasiului.

Izotopii potasiului

Există aproximativ două duzini de izotopi ai potasiului, iar trei dintre ei apar în mod natural (39K, 40K și 41K). 40K este izotopul radioactiv. Acesta este prezent în corpul uman în mare abundență și în jur de 4.400 de nuclee de 40K se dezintegrează pe secundă într-un corp uman mediu. 40K reprezintă cea mai mare sursă de radioactivitate naturală și este utilizat pe scară largă pentru datarea rocilor. 39K este cel mai comun izotop și constituie aproximativ 93,3 % din izotopii de potasiu .

http://www.chemistryexplained.com/elements/L-P/Potassium.html

Webb, D. A. (aprilie 1939). „The Sodium and Potassium Content of Sea Water” (PDF). The Journal of Experimental Biology (2): 183.

Dye, J. L. (1979). „Compounds of Alkali Metal Anions”. Angewandte Chemie International Edition. 18 (8): 587-598. doi:10.1002/anie.197905871

. Whelton PK, He J, Cutler JA, Brancati FL, Appel LJ, Follmann D, Klag MJ (1997). „Efectele potasiului oral asupra tensiunii arteriale. Meta-analiză a studiilor clinice controlate randomizate”. JAMA. 277 (20): 1624-32. doi:10.10.1001/jama.1997.03540440058033. PMID 9168293.

„Radiații și dezintegrare radioactivă. Corpul uman radioactiv”. Harvard Natural Sciences Lecture Demonstrations. Retrieved July 2, 2016

.