Potássio é um metal alcalino e foi obtido na forma elementar pura em 1807 por Hymphry Davy. É um elemento biologicamente essencial e também tem várias aplicações industriais, incluindo fertilizantes, pesticidas, explosivos, etc.

Descoberta e História

Potássio foi descoberto a partir das cinzas das plantas e seu nome foi derivado do potássio (cinzas de plantas). Nos primeiros dias, o potássio era extraído colocando cinzas de árvores queimadas em um vaso junto com água. a mistura era aquecida e a solução por evaporação para obter potássio (potássio). Foi primeiro obtido em forma pura por Humphry Davy (1807), através do processo de electrólise. O símbolo do potássio é K e é derivado do kali (álcali), que é derivado do trabalho árabe para cinzas de plantas (al-qalyah) .

Potássio

Tabela de classificação periódica	Grupo 1 Periodo 4
Estado a 20C	Sólido
Cor	Prata…cinza
Configuração de elétron	4s1
Número de elétron	19
Número de botões	19
Concha de elétron	2, 8, 8, 1
Densidade	0.86 g.cm-3 a 20°C
Número atómico	19
Massa atómica	39.10 g.mol -1
Electronegatividade segundo Pauling	0,82

Ocorrência

Potássio ocorre na natureza sob a forma de sais iónicos. Na razão da abundância, é o vigésimo elemento mais abundante no sistema solar e o décimo sétimo mais abundante na terra (faz cerca de 2,6% do peso da crosta terrestre). Também é encontrado na forma dissolvida na água do mar e constitui cerca de 0,04% de potássio em peso. Tem uma baixa energia de primeira ionização (418,8 kL/mol). O potássio também está presente no ambiente Supernovae e é produzido através do processo de queima de oxigênio explosivo. No corpo humano, o potássio constitui cerca de 0,2% em massa e é o 8º elemento mais abundante do sistema biológico humano. É um componente importante da variedade de proteínas e enzimas. O potássio também está presente em frutas (altas concentrações em bananas, abacates), vegetais (batata, tomate, beterraba verde, feijão branco), peixe e carne.

Características físicas

Potássio é branco-prateado, metal macio com a segunda menor densidade (0,89 g/cm3). Em condições normais, o potássio pode ser cortado com uma faca. O potássio sofre manchas quando exposto ao ar e ao oxigénio. O potássio pode flutuar sobre a água. Tem um ponto de ebulição de 770 °C e um ponto de fusão de 63 °C. Pertence ao grupo 1 (1A) da tabela periódica. O potássio dá uma reação vigorosa com a água (formando hidróxido de potássio) e queima com uma cor violeta pálida.

Características Químicas

O potássio tem um elétron de valência, que é prontamente perdido para adquirir uma carga positiva. O potássio é um dos metais alcalinos e pode combinar-se com ânions a partir de sais. É muito reactivo e é rapidamente oxidado quando exposto ao ar, formando peróxido de potássio. O potássio dá uma reação vigorosa com a água (formando hidróxido de potássio) e queima com uma cor violeta pálida. O potássio não reage com hidrocarbonetos (querosene ou óleo mineral). O potássio é um poderoso agente redutor e é altamente estável na sua forma oxidada. Com a água, o potássio forma um forte álcali (KOH). Os compostos de potássio são altamente iônicos e possuem alta solubilidade.

Significado e Utilizações

• É amplamente utilizado em fertilizantes. É o maior uso industrial de potássio e cerca de 90% do potássio produzido no mundo é utilizado na produção de vários fertilizantes.
• É um aditivo alimentar comumente usado e é o principal componente do fermento em pó e espelhos prateados.
• O cromato de potássio é um pigmento amplamente utilizado e faz parte de corantes, tintas, corantes, etc.
• O potássio é utilizado nas indústrias de curtimento de couro.
• É utilizado para fazer fogos de artifício, fósforos e explosivos (clorato de potássio).
• Carbonato de potássio, normalmente chamado de potássio é amplamente utilizado na fabricação de sabão, vidro, lâmpadas fluorescentes, extintores de incêndio e TV a cores.
• Brometo de potássio é utilizado como sedativo.
• É utilizado como material de troca de calor, em usinas geradoras de energia nuclear.
• O potássio também é usado na fabricação de inseticidas e pesticidas.

Perigos para a saúde

O potássio é um nutriente essencial e o corpo humano requer um fornecimento equilibrado (cerca de 3,3 gramas por dia) de potássio. A deficiência de potássio pode levar a hipocalemia e hipertensão. A reacção do potássio com a água é altamente exotérmica e os salpicos podem levar a queimaduras e danos na pele. Reage explosivamente com ácido sulfúrico, por isso é necessário um cuidado especial durante a manipulação do potássio.

Isótopos de Potássio

Existem cerca de duas dúzias de isótopos de potássio, e três deles ocorrem naturalmente (39K, 40K e 41K). 40K é o isótopo radioativo. Está presente no corpo humano em grande abundância e cerca de 4.400 núcleos de 40K de decadência por segundo ocorrem em um corpo humano médio. O 40K fornece a maior fonte de radioatividade natural e é amplamente utilizado para datação de rochas. 39K é o isótopo mais comum e constitui cerca de 93,3% dos isótopos de potássio .

http://www.chemistryexplained.com/elements/L-P/Potassium.html

Webb, D. A. (Abril 1939). “The Sodium and Potassium Content of Sea Water” (PDF). The Journal of Experimental Biology (2): 183.

Dye, J. L. (1979). “Compounds of Alkali Metal Anions”. Angewandte Chemie International Edition. 18 (8): 587-598. doi:10.1002/anie.197905871

. Whelton PK, He J, Cutler JA, Brancati FL, Appel LJ, Follmann D, Klag MJ (1997). “Efeitos do potássio oral na pressão sanguínea”. Meta-análise de ensaios clínicos controlados aleatorizados”. JAMA. 277 (20): 1624-32. doi:10.1001/jama.1997.03540440058033. PMID 9168293.

“Radiação e Decadência Radioactiva. Corpo Humano Radioactivo”. Demonstrações de Palestras de Ciências Naturais de Harvard. Recuperado em 2 de julho de 2016