naszym celem jest znalezienie ph różnych roztworów soli i zaczniemy od roztworu octanu sodu więc w roztworze będziemy mieli jony sodu na+ i aniony octanowe ch3coo -. i kationy sodu nie będą reagować z wodą, ale aniony octanowe tak, więc anion octanowy jest zasadą sprzężoną z kwasem octowym, więc anion octanowy będzie reagował z wodą i będzie działał jako zasada, będzie pobierał proton z wody, więc jeśli dodamy H plus 2 ch3coo – otrzymasz ch3cooh i jeśli zabierzesz proton od wody, jeśli zabierzesz h+ od h2o otrzymasz Oh H – z jonem wodorotlenkowym w porządku, więc idźmy dalej i napiszmy nasze początkowe stężenia tutaj, więc naszym celem jest obliczenie pH naszego roztworu zaczynamy od 0.25 molowe stężenie octanu sodu i to jest takie samo stężenie naszego anionu octanowego tutaj, więc będziemy pisać 0.25 molowe dla początkowego stężenia anionu octanowego, jeśli udajemy, że nic nie zareagował powinniśmy mieć zerowe stężenie dla obu naszych produktów prawo tak zero stężenie dla naszych dwóch produktów następnie myślimy o zmianie tak CH 3 Co – anion octanowy podczas reakcji zamieni się w ch3cooh lub kwas octowy, więc jakiekolwiek stężenie tracimy dla anionu octanowego, zyskujemy dla kwasu octowego, więc jeśli sprawimy, że stężenie anionu octanowego X, który reaguje w porządku, więc jeśli X reaguje, jeśli stężenie X reaguje, stracimy X i zyskamy X tutaj w porządku, to samo dotyczy wodorotlenku, zyskamy X stężenie dla wodorotlenku, więc w równowadze stężenie octanu wyniesie 0.25 minus X więc zakładamy, że wszystko jest w równowadze tutaj stężenie kwasu octowego będzie X stężenie wodorotlenku będzie również X w porządku następnie piszemy nasze wyrażenie równowagi i ponieważ jest to octan działa jako zasada prawo napiszemy KB tutaj więc piszemy K B jest równa stężeniu naszych produktów nad stężeniem naszych reagentów więc mamy stężenie ch3cooh razy stężenie wodorotlenku Zoar razy stężenie LH – to wszystko w stosunku do stężenia naszych reagentów i po raz kolejny ignorujemy wodę, więc mamy tylko stężenie octanu, o które musimy się martwić, więc wstawiamy stężenie octanu w porządku, więc pomyślmy o stężeniu kwasu octowego w równowadze w porządku, więc w równowadze stężenie wynosi X, więc idę tutaj i umieścić X, a następnie dla wodorotlenku to samo prawo stężenie równowagi wodorotlenku jest również X, więc umieścić X tutaj, a następnie dla stężenia octanu prawo stężenie równowagowe octanu jest 0.25 minus X więc 0,25 minus X następnie, kiedy myślisz o wartości KB dla tej reakcji i prawdopodobnie nie będziesz w stanie znaleźć tego w żadnej tabeli, ale możesz znaleźć KA dla kwasu octowego, więc kwas octowy i octan to sprzężona para kwas-zasada i wartość KA dla kwasu octowego jest łatwa do znalezienia w większości podręczników i wartość KA jest równa 1.8 razy 10 do ujemnej 5, a naszym celem jest znalezienie KB dla sprzężonej zasady i wiemy, że dla sprzężonej pary kwas-zasada ka razy KB jest równa kW stała jonizacji dla wody, więc możemy iść dalej i wprowadź 1,8 razy 10 do ujemnej 5 razy KB jest równa wiemy, że ta wartość wynosi 1.0 razy 10 do ujemnej 14 więc musimy tylko rozwiązać KB więc możemy wyciągnąć kalkulator i wziąć jeden punkt zero razy 10 do ujemnej 14 a następnie dzielimy przez 10.8 razy 10 do ujemnej 5 więc otrzymujemy pięć punktów sześć razy 10 do ujemnej 10 więc zróbmy trochę więcej miejsca i napiszmy, że KB jest równy pięć punktów sześć razy 10 do ujemnej 10 a to jest równe x podniesionemu do kwadratu prawo jest równe x podniesionemu do kwadratu ponad 0.25 minus X następnie, aby ułatwić matematykę założymy, że stężenie X jest znacznie mniejsze niż 0,25 i jeśli tak jest, to jest to niezwykle mała liczba, możemy po prostu udawać, że jest bliska zeru i tak 0.25 minus X to prawie to samo co 0,25 więc zróbmy to założenie jeszcze raz, aby ułatwić nam życie więc to jest pięć punktów sześć razy 10 do ujemnej 10 jest równe x podniesionemu do kwadratu ponad 0,25 więc teraz musimy rozwiązać dla X w porządku więc mamy mamy pięć punktów sześć razy 10 do ujemnej 10 i będziemy mnożyć, że będziemy mnożyć to przez 0.25 i tak otrzymujemy jeden punkt cztery razy 10 jest dowolny ujemny 10 więc teraz musimy wziąć pierwiastek kwadratowy z tej liczby w prawo i otrzymujemy X jest równa to daje nam X jest równa 1,2 razy 10 do ujemnej 5 więc idźmy dalej i napiszmy, że tutaj tak X X jest równa 1.2 razy 10 do ujemnej 5 w porządku, co X reprezentuje mamy wszystkie te wszystkie obliczenia zapisane tutaj możemy zapomnieć, co X reprezentuje X reprezentuje stężenie jonów wodorotlenkowych prawo tak X jest równa stałej jonów wodorotlenkowych więc idźmy dalej i zapisać, że w dół X jest równa tym tak to jest molarność to jest stężenie jonów wodorotlenkowych i jeśli wiemy, że możemy ostatecznie dostać się do pH prawo, że było nasze pierwotne pytanie obliczyć pH naszego roztworu, więc możemy znaleźć Poh stąd wiem, że Poh jest równa ujemny log stężenia jonów wodorotlenkowych więc mogę wziąć ujemny log z tego, co właśnie dostaliśmy ujemny log z 1.2 razy 10 do ujemnej 5 i to da mi Poh w porządku, więc idźmy dalej i zróbmy to, więc ujemny log 1,2 razy 10 do ujemnej 5 da mi Poh cztery punkty dziewięć dwa w porządku, więc pójdę dalej i napiszę Poh jest równa cztery punkty dziewięć dwa i wreszcie, aby znaleźć pH muszę użyć jeszcze jednej rzeczy, ponieważ pH plus Poh jest równa 14 w porządku, więc mogę podłączyć Poh tutaj, a następnie odjąć to od 14, więc pH jest równa 14 minus 4.9 2 i wychodzi dziewięć punktów zero osiem tak więc pH jest równe dziewięć punktów zero osiem tak więc mamy do czynienia z podstawowym roztworem naszej soli zróbmy jeszcze jeden tak więc naszym celem jest obliczenie pH punktu zero pięć zero molowego roztworu chlorku amonu tak więc dla chlorku amonu mamy NH cztery plus i Cl minus aniony chlorkowe nie będą reagować zauważalnie z wodą, ale jony amonowe tak, więc zapiszmy naszą reakcję tutaj, więc NH cztery plus będzie działać jako kwas będzie oddawać proton do h2o, więc jeśli h2o przyjmuje proton, który zamienia się w jon hydroniowy, więc h3o plus i jeśli NH 4 plus traci proton, zostajemy z nh3 w porządku, więc zacznijmy od naszych początkowych stężeń, dobrze, że staramy się znaleźć pH naszego roztworu i zaczynamy od punktu zero pięć zero molowego roztworu fluorku amonu, więc to jest to samo stężenie jonów amonowych w prawo, więc to jest punkt zero pięć zero molowy i jeśli będziemy udawać, że ta reakcja jeszcze nie zaszła nasze stężenie produktów wynosi zero, a następnie pomyślimy o zmianie i ponieważ NH 4 plus zamienia się w NH 3, cokolwiek tracimy dla NH 4 plus jest tym, co zyskujemy dla NH 3, więc jeśli tracimy pewne stężenie X dla amonu prawo, jeśli tracimy pewne X dla NH 4 plus zyskujemy to samo stężenie X dla NH 3 i dlatego zyskalibyśmy również to samo stężenie dla hydronium, tak więc w stanie równowagi nasze stężenie amonu wynosiłoby zero pięć zero minus X dla jonu hydroniowego byłoby to X, a dla amoniaku dla NH 3 byłoby to X, jak również więc mówimy tu o amonie działającym jak kwas, więc napiszemy wyrażenie równowagi, napiszemy ka, więc ka jest równe stężeniu produktów nad reagentami, więc byłoby to stężenie h3o plus razy stężenie NH 3 w stosunku do stężenia NH 4 plus, ponieważ pomijamy wodę, więc całe stężenie NH 4 plus w porządku stężenie jonów hydroniowych w równowadze wynosi X, więc wstawiamy X tutaj, to samo dla stężenia NH 3 i dobrze, że będzie X, więc wstawiamy X tutaj, to jest całe stężenie amonu czyli punkt zero pięć zero minus X tak więc tutaj wstawiamy zero punkt zero pięć zero minus X następnie musimy pomyśleć o wartości KA tak więc znalezienie KA dla tej reakcji zazwyczaj nie jest czymś co można znaleźć w tabeli w podręczniku ale wiemy, że mówimy o kwasie zasadowym sprzężonym kwasie-więc NH cztery plus i NH trzy nasza sprzężona para kwas-zasada próbujemy znaleźć KA dla NH 4 plus i znowu nie jest to coś, co zwykle można znaleźć w większości podręczników, ale wartość KB dla NH 3 wynosi 1.8 razy 10 do ujemnej 5 tak więc dla sprzężonej pary kwas-zasada ka razy KB jest równe kW tak więc próbujemy znaleźć KA wiemy, że KB jest 1.8 razy 10 do ujemnej 5 to jest równe 1.0 razy 10 do ujemnej 14 tak więc możemy ponownie znaleźć ka na naszym kalkulatorze tak więc 1.0 razy 10 do ujemnej 14 dzielimy to przez 1.8 razy 10 do ujemnej 5 i tak wartość KA wynosi 5 punkt 6 razy 10 do ujemnej 10, więc jeśli mamy trochę miejsca na dole, mówimy, że ka wynosi 5 punkt 6 razy 10 do ujemnej 10, co jest równe x podniesionemu do kwadratu i po raz kolejny założymy, że X jest dużo mniejsze niż punkt 0 5 i 0, więc nie musimy się martwić o X, jeśli jest to bardzo mała liczba punkt 0 5 0 minus X jest prawie taki sam jak punkt 0 5 0, więc podłączamy to i mamy punkt 0 5 0, więc musimy rozwiązać dla X, więc wyciągamy kalkulator i weźmiemy pięć punktów sześć razy 10 do ujemnej 10 i pomnożymy przez punkt zero pięć, a następnie weźmiemy pierwiastek kwadratowy z tego, aby uzyskać to, co jest X, więc X jest równe 5 punktów 3 razy 10 do ujemnej 6, więc X jest równe pięć punktów trzy razy 10 do ujemnej 6. X reprezentuje stężenie jonów hydroniowych, więc jest to stężenie jonów hydroniowych, więc aby znaleźć pH musimy wziąć ujemny log ze stężenia jonów hydroniowych, więc pH jest równe ujemnemu logowi ze stężenia jonów hydroniowych. weźmy ujemny log z pięciu punktów trzy razy dziesięć do ujemnej szóstki i tak otrzymamy pięć punktów dwa osiem, jeśli zaokrąglimy w górę, więc pozwól mi uzyskać trochę więcej miejsca, więc zaokrąglamy w górę do pięciu punktów dwa osiem dla naszego ostatecznego pH pH jest równe pięć punktów dwa osiem, więc mamy kwaśny roztwór, który jest tym, czego można się spodziewać, jeśli myślimy o soli, która została pierwotnie podana do tego zadania