nu het laatste type binding waar ik het over ga hebben staat bekend als de metallische binding waar ik denk ik wel wat vanaf weet want ik was de leadzanger van een metallische binding op de middelbare school en daar zal ik het in volgende video’s over hebben maar laten we gewoon een van onze metallische atomen nemen hier dus ijzer is een goed voorbeeld, ijzer is misschien wel één van de meest genoemde metalen en laten we zeggen dat we een aantal ijzeratomen hebben. wat interessant is aan metaalbindingen, ik zal het hier beneden tekenen, is dat metalen graag hun elektronen delen met de andere metalen het vormt een soort zee van elektronen dus waar het op kan lijken is dat elk van de ijzers een elektron verliest ik zal het een beetje groter tekenen dus laten we zeggen dat dit Fe plus is dus het heeft een positieve lading Fe plus heeft een positieve lading Fe plus dit zijn alle ijzerionen je kunt je voorstellen f e + en we stellen ons voor dat ze deze positieve lading hebben omdat ze allemaal een elektron hebben bijgedragen aan deze zee van elektronen dus je hebt een elektron hier die een negatieve lading heeft en elektronen zijn niet zo groot maar dit is gewoon zodat je het kunt zien het elektron hier dat een negatieve lading heeft en dus kun je je voorstellen dat deze positieve ionen worden aangetrokken door de zee van negativiteit, de zee van negatieve elektronen. Een andere manier om er over na te denken is dat metalen, wanneer ze zich binden in metaalbindingen, overlappende valentie-elektronen hebben en die valentie-elektronen zitten niet vast aan slechts één van de atomen, ze kunnen zich verplaatsen en dit is wat metalen veel van de eigenschappen die we associëren met metalen het geleidt elektriciteit omdat deze elektronen vrij gemakkelijk kunnen bewegen en maakt ze buigzaam je kunt je deze ijzerionen in deze pudding of deze zee van elektronen zo voorstellen dat je en het breekt niet goed als je een staaf zout hier zou nemen en als als je het probeert te buigen is het erg stijf het gaat breken dus daar hebben we het de soorten bindingen het is belangrijk te beseffen dat je het kunt zien als iets van een spectrum aan de ene kant heb je dingen zoals ionische bindingen waar een personage een elektron van een ander personage steelt en zegt hey maar nu worden we tot elkaar aangetrokken en krijg je iets als zout of je hebt covalente bindingen waar we elektronen delen en dan heb je dingen tussen covalente en ionische bindingen waar het delen niet zo gelijk is en je krijgt polaire covalente bindingen en dan een andere vorm van extreem delen is de metallische bindingen waar je gewoon een gemeenschappelijke zee van elektronen hebt