Die letzte Art von Bindung, über die ich sprechen werde, ist die sogenannte metallische Bindung, über die ich ein wenig Bescheid weiß, weil ich in der High School der Leadsänger einer metallischen Bindung war, und darüber werde ich in zukünftigen Videos sprechen, aber nehmen wir einfach eines unserer metallischen Atome hier, also Eisen ist ein Eisen ist also ein gutes Beispiel Eisen ist vielleicht eines der meistgenannten Metalle und sagen wir mal, wir haben einen Haufen Eisenatome, also fe f e f e f e ich hoffe, ihr könnt lesen, dass das alles Eisenatome sind und wenn sie nur Atome für sich sind, werden sie neutral sein, aber wenn sie zusammengemischt werden, werden sie eine metallische Bindung bilden, was Sinn macht, weil sie Metalle sind und Das Interessante an metallischen Bindungen ist, dass Metalle gerne ihre Elektronen mit anderen Metallen teilen, sie bilden sozusagen ein Elektronenmeer, und so kann es aussehen, dass jedes der Eisenatome ein Elektron verliert Ich zeichne es mal ein bisschen größer, sagen wir, das ist Fe plus, es hat eine positive Ladung Fe plus hat eine positive Ladung Fe plus das sind alle Eisen-Ionen Sie können sich vorstellen, f e + und wir stellen uns vor, dass sie diese positive Ladung haben, weil sie alle ein Elektron zu diesem Meer von Elektronen beigetragen haben, also haben Sie hier ein Elektron, das eine negative Ladung hat und Elektronen sind nicht so groß, aber das ist nur so, dass Sie es sehen können das Elektron hier, das eine negative Ladung hat Sie können sich also vorstellen, dass diese positiven Ionen vom Meer der Negativität angezogen werden, dem Meer der negativen Elektronen. Eine andere Art, darüber nachzudenken, ist, dass Metalle, wenn sie sich in metallischen Bindungen zusammenschließen, überlappende Valenzelektronen haben, und diese Valenzelektronen sind nicht nur an eines der Atome gebunden, sondern können sich bewegen. Das verleiht Metallen viele der Eigenschaften, die wir mit Metallen assoziieren. Sie leiten Elektrizität, weil sich diese Elektronen ganz leicht bewegen können, und das macht sie formbar. Sie können sich diese Eisenionen in diesem Pudding oder in diesem Meer von Elektronen vorstellen. Es ist wichtig zu erkennen, dass man es als eine Art Spektrum betrachten kann. An einem Ende gibt es Dinge wie ionische Bindungen, bei denen eine Person einer anderen Person ein Elektron wegnimmt und sagt: „Hey, jetzt ziehen wir uns gegenseitig an“, und man erhält Man erhält so etwas wie Salz, oder man hat kovalente Bindungen, bei denen wir die Elektronen direkt miteinander teilen, und dann gibt es Dinge, die zwischen kovalenten und ionischen Bindungen liegen, bei denen die Aufteilung nicht so gleichmäßig ist, und man erhält polare kovalente Bindungen, und dann gibt es noch eine andere Form der extremen Aufteilung, man könnte sagen, die metallischen Bindungen, bei denen man einfach dieses gemeinsame Meer von Elektronen hat.