Epoxid
Az epoxid olyan ciklikus éter, amelynek csak három gyűrűs atomja van. A legegyszerűbb epoxid az etilén-oxid, más néven oxirán, amelyet “anyavegyületnek” tekintünk. Így az epoxidok osztályának tagjait oxiránoknak is nevezik. Az epoxidok reakcióképesebbek, mint a közönséges éterek.
A reagálatlan epoxidegységeket tartalmazó polimert poliepoxidnak vagy epoxinak nevezzük. Az epoxigyantákat ragasztóként és szerkezeti anyagként használják. Az epoxid polimerizációja poliétert eredményez. Például etilén-oxid polimerizációja során polietilén-glikol, más néven polietilén-oxid keletkezik, amely a poliéter kereskedelmi szempontból legfontosabb formája.
Nómenklatúra
Az egyszerű epoxidokat az alapvegyületről, az oxiránról (etilén-oxid) nevezik el, mint például a klórmetiloxiránt. Ha az epoxidot egy nagyobb vegyület funkciós csoportjának tekintjük, akkor az epoxi előtaggal hivatkozunk rá. Példa erre az 1,2-epoxi-cikloheptán vegyület, amelyet cikloheptén-epoxidnak is nevezhetünk.
A reagálatlan epoxidegységeket tartalmazó polimert poliepoxidnak vagy epoxinak nevezzük.
Szintézis
Az epoxidokat általában az alábbiakban megadott reakciók valamelyikével állítják elő.
Olefinperoxidáció
Az olefinperoxidáció, más néven Prilezsajev-reakció, egy alkén oxidációját jelenti egy peroxiddal, általában egy peroxisavval, mint a metaklór-peroxibenzoesav (m-CPBA) vagy egy dioxiránnal, mint a dimetil-dioxirán (DMDO). Egy példa a sztirol epoxidációja perbenzoesavval sztirol-oxiddá:
A reakció az általánosan ismert Butterfly-mechanizmuson keresztül megy végbe. A legegyszerűbb az oxigént elektrofilnek, az alként pedig nukleofilnek tekinteni, bár mindketten ebben a minőségben működnek, és a reakciót összehangoltnak gondolják. (Az alábbi mechanizmusban szereplő számok az egyszerűsítést szolgálják.)
A kapcsolódó folyamatok közé tartozik néhány katalitikus enantioszelektív reakció, mint például a:
- Sharpless epoxidáció
- Jacobsen epoxidáció
- Shi epoxidáció
Intramolekuláris SN2 helyettesítés
Ez a módszer a Williamson-éter szintézis egyik változata. Ebben az esetben az alkoxidion és a halogenid közvetlenül egymás mellett van ugyanabban a molekulában (az ilyen vegyületeket általánosan halohidrineknek nevezik), így ez egy egyszerű gyűrűzárási reakció. Például 2-klórpropánnal:
Johnson-Corey-Chaykovsky reakció
A Johnson-Corey-Chaykovsky reakcióban karbonilcsoportokból és szulfonium-ilidekből epoxidok keletkeznek.
Reakciók
Az epoxid háromtagú gyűrűje megközelítőleg egyenlő oldalú háromszög, azaz kötésszögei körülbelül 60°-osak, ami erősen feszítetté teszi. A feszes gyűrű miatt az epoxidok reaktívabbak, mint más éterek, különösen nukleofilokkal szemben. Az alábbiakban tipikus epoxidreakciókat jegyezzük meg.
- Az epoxid nukleofil addícióját bázis vagy sav katalizálhatja.
- Savas körülmények között a nukleofil azt a szenet támadja meg, amely a legstabilabb karbokációt, azaz a leginkább szubsztituált szenet (a halóniumionhoz hasonlóan) képezi. Bázikus körülmények között a nukleofil a legkevésbé szubsztituált szenet támadja meg, a standard SN2 nukleofil addíciós reakció folyamatának megfelelően.
- Egy epoxid hidrolízise savas katalizátor jelenlétében glikolt hoz létre. Az epoxidok hidrolízisfolyamatát tekinthetjük víz nukleofil addíciójának az epoxidhoz savas körülmények között.
- Egy epoxid redukciója lítium-alumínium-hidriddel és vízzel alkoholt hoz létre. Ezt a redukciós folyamatot tekinthetjük hidrid (H-) nukleofil addíciójának az epoxidhoz bázikus körülmények között.
- Volfram-hexakloriddal és n-butil-lítiummal történő redukció során alkén keletkezik. Ez a reakció tulajdonképpen egy de-epoxidáció:
Vö. még
- Alkohol
- Epoxi
- Éter
- Ethilénglikol
- Ethilénoxid
- Polietilénglikol
Megjegyzések
- Jerry March, Haladó szerves kémia: Reactions, Mechanisms and Structure, 3. kiadás. (John Wiley & Sons, 1985, ISBN 0471854727).
- Harold Hibbert és Pauline Burt, Styrene Oxide, Org. Synth. Coll. Vol. 1: 494. Retrieved September 22, 2008.
- Bartlett, Rec. Chem. Prog 11:47.
- B. Koppenhoefer és V. Schurig, (R)-Alkyloxiranes of High Enantiomeric Purity from (S)-2-Chloroalkanoic Acids via (S)-2-Chloro-1-Alkanols: (R)-Methyloxirane, Org. Synth. Coll. Vol. 8: 434. Retrieved September 22, 2008.
- K. Barry Sharpless, Martha A. Umbreit, Marjorie T. Nieh, and Thomas C. Flood, Lower valent tungsten halides. A szerves molekulák oxigénmentesítésének új reagensosztálya. J. Am. Chem. Soc. 94(18): 6538-6540.
- March, Jerry. 1985. Haladó szerves kémia: Reakciók, mechanizmusok és szerkezet, 3. kiadás. John Wiley & Sons. ISBN 0471854727.
- McMurry, John. 2004. Szerves kémia, 6. kiadás. Belmont, CA: Brooks/Cole. ISBN 0534420052.
- Morrison, Robert T., and Robert N. Boyd. 1992. Szerves kémia, 6. kiadás. Englewood Cliffs, NJ: Prentice Hall. ISBN 0136436692.
- Solomons, T.W. Graham, and Craig B. Fryhle. 2004. Szerves kémia, 8. kiadás. Hoboken, NJ: John Wiley. ISBN 0471417998.
- Streitwieser, Andrew, and Clayton H. Heathcock. 1976. Bevezetés a szerves kémiába. New York: Macmillan. ISBN 0024180106.
All links retrieved August 19, 2017.
- Oxidation of Alcohols.
- Alcohols as Acids, Ethers and Thiols.
- Material Safety Data Sheet: Ethylene Oxide Andersen Sterilizers, Haw River, NC.
- Ethylene Oxide National Institute for Occupational Safety and Health.
Credits
A New World Encyclopedia írói és szerkesztői a New World Encyclopedia szabványainak megfelelően átírták és kiegészítették a Wikipédia szócikket. Ez a szócikk a Creative Commons CC-by-sa 3.0 License (CC-by-sa) feltételei szerint, amely megfelelő forrásmegjelöléssel használható és terjeszthető. A licenc feltételei szerint, amely mind az Újvilág Enciklopédia munkatársaira, mind a Wikimédia Alapítvány önzetlen önkéntes közreműködőire hivatkozhat, elismerés jár. A cikk idézéséhez kattintson ide az elfogadható idézési formátumok listájáért.A wikipédisták korábbi hozzászólásainak története itt érhető el a kutatók számára:
- Epoxid története
Ez a cikk története az Újvilág Enciklopédiába való importálása óta:
- A “Epoxid”
History of “Epoxide”
Note: Egyes korlátozások vonatkozhatnak az egyes képek használatára, amelyek külön licenc alatt állnak.