maintenant le dernier type de liaison dont je vais parler est connu sous le nom de liaison métallique que je pense connaître un peu car j’étais le chanteur d’une liaison métallique au lycée et j’en parlerai dans les prochaines vidéos mais prenons juste un de nos atomes métalliques ici donc le fer est un… Le fer est un bon exemple Le fer est peut-être l’un des métaux les plus connus et disons que nous avons un groupe d’atomes de fer, donc fe f e f e f e f e J’espère que vous pouvez lire que ce sont tous des atomes de fer et s’ils sont juste des atomes par eux-mêmes, ils vont être neutres mais quand ils sont mélangés ensemble, ils vont former une liaison métallique, c’est logique parce que ce sont des métaux. ce qui est intéressant avec les liaisons métalliques, je vais le dessiner ici, c’est que les métaux aiment partager leurs électrons avec les autres métaux, ça forme une sorte de mer d’électrons, donc ça peut ressembler à chacun des fers qui perd un électron, je vais le dessiner un peu plus grand, alors disons que c’est Fe plus, il a une charge positive Fe plus a une charge positive Fe plus ce sont tous des ions de fer vous pouvez imaginer f e + et nous imaginons qu’ils ont cette charge positive parce qu’ils ont tous contribué par un électron à cette mer d’électrons donc vous avez un électron ici qui a une charge négative et les électrons ne sont pas aussi gros mais c’est juste pour que vous puissiez le voir l’électron ici qui a une charge négative et donc vous pouvez imaginer que ces ions positifs sont attirés par la mer de négativité la mer d’électrons négatifs une autre façon d’y penser c’est que les métaux quand ils se lient dans des liaisons métalliques ils ont des électrons de valence qui se chevauchent et ces électrons de valence ne sont pas fixés à un seul des atomes ils peuvent se déplacer et c’est ce qui donne aux métaux aux métaux beaucoup des caractéristiques qu’on associe aux métaux ils conduisent l’électricité parce que ces électrons peuvent se déplacer assez facilement et ça les rend malléables vous pouvez les plier facilement vous pouvez imaginer ces ions de fer dans ce pudding ou cette mer d’électrons donc vous et ça ne se casse pas bien si vous prenez une barre de sel juste ici et si vous essayez de la plier, elle est très rigide, elle va se casser, alors voilà les types de liaisons, il est important de réaliser que vous pouvez les voir comme un spectre, à une extrémité vous avez des choses comme les liaisons ioniques, où un personnage prend un électron à un autre personnage et dit « hé, maintenant on est attirés l’un par l’autre ». quelque chose comme du sel ou vous avez des liaisons covalentes où nous partageons carrément les électrons et puis vous avez des choses entre les liaisons covalentes et les liaisons ioniques où le partage n’est pas si égal et vous obtenez des liaisons covalentes polaires et puis une autre forme je suppose que vous pourriez dire de partage extrême est les liaisons métalliques où vous avez juste cette mer commune d’électrons

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