tavoitteenamme on löytää eri suolaliuosten ph ja aloitamme natriumasetaattiliuoksella, joten liuoksessa on natriumioneja na+ ja asetaatti-anioneja ch3coo – – ja natriumkationit eivät reagoi veden kanssa, mutta asetaattianionit reagoivat, joten asetaattianioni on etikkahapon konjugaattiemäs, joten asetaattianioni reagoi veden kanssa ja toimii emäksenä, se ottaa vedestä protonin, joten jos siihen lisätään H plus 2 ch3coon – saadaan ch3cooh ja jos vedestä otetaan protoni pois, jos H2O:sta otetaan h+ pois, saadaan Oh H – hydroksidi-ionin kanssa, joten kirjoitetaan alkupitoisuudet tänne, joten tavoitteemme on laskea liuoksen pH, aloitamme 0:sta.25 molaarinen konsentraatio natriumasetaattia, joten se on sama kuin asetaattianionin konsentraatio, joten kirjoitamme 0.25 molaariseksi asetaattianionin alkupitoisuudeksi, jos teeskentelemme, että mikään ei ole reagoinut, molempien tuotteidemme pitoisuuden pitäisi olla nolla, joten molempien tuotteidemme pitoisuus on nolla, ja seuraavaksi ajattelemme muutosta, joten CH 3 Co – asetaattianioni muuttuu reagoidessaan ch3cooh:ksi tai etikkahapoksi, joten mitä tahansa konsentraatiota menetämme asetaattianionille, saamme etikkahapolle, joten jos teemme asetaattianionin konsentraatiosta X, joka reagoi, joten jos X reagoi, jos X-konsentraatio reagoi, menetämme X:n ja saamme X:n. Sama juttu hydroksidille, saamme X:n konsentraatiosta hydroksidille, joten tasapainotilanteessa asetaatin konsentraatio olisi 0.25 miinus X, joten oletamme, että kaikki tulee tasapainoon tässä etikkahapon konsentraatio olisi X hydroksidin konsentraatio olisi myös X. Seuraavaksi kirjoitamme tasapainolausekkeen, ja koska asetaatti toimii emäksenä, kirjoitamme tähän KB, joten kirjoitamme K B on yhtä suuri kuin tuotteidemme konsentraatio verrattuna reagoijiemme konsentraatioon, joten meillä on ch3cooh-konsentraatio kertaa hydroksidin konsentraatio Zoar kertaa LH-konsentraatio – tämä kaikki on yli reagoivien aineiden konsentraation, ja jälleen kerran jätämme veden huomiotta, joten meillä on vain asetaatin konsentraatio, josta meidän on huolehdittava, joten kirjoitamme asetaatin konsentraation, joten mietitään etikkahapon konsentraatiota tasapainotilanteessa. tasapainossa konsentraatio on X, joten menen tänne ja laitan X ja sitten hydroksidille sama juttu, hydroksidin tasapainokonsentraatio on myös X, joten laitan X tänne ja sitten asetaatin konsentraatiolle asetaatin tasapainokonsentraatio on 0.25 miinus X, joten 0,25 miinus X. Seuraavaksi kun mietit KB-arvoa tälle reaktiolle, etkä luultavasti löydä sitä mistään taulukosta, mutta etikkahapon KA-arvo löytyy, joten etikkahappo, etikkahappo ja asetaatti, tämä on konjugaattihappo-emäspari, ja etikkahapon KA-arvo löytyy helposti useimmista oppikirjoista, ja KA-arvo on sama kuin yksi.8 kertaa 10 negatiiviseen 5 ja tavoitteemme on löytää KB oikein mikä on KB konjugoituneelle emäkselle ja tiedämme, että konjugoituneelle happo-emäsparille ka kertaa KB on yhtä suuri kuin kW oikein veden ionisaatiovakio joten voimme mennä eteenpäin ja liittää 1,8 kertaa 10 negatiiviseen 5 kertaa KB on yhtä suuri kuin tiedämme tämän arvon olevan 1.0 kertaa 10 negatiiviseen 14, joten meidän täytyy vain ratkaista KB, joten voimme ottaa esiin laskimen ja ottaa yhden pisteen nolla kertaa 10 negatiiviseen 14 ja sitten jaamme 10,8 kertaa 10 negatiiviseen viiteen, joten saamme 5,6 kertaa 10 negatiiviseen 10, joten saamme 5,6 kertaa 10 negatiiviseen 10, joten saamme lisää tilaa tänne ja kirjoitamme sen, joten KB on yhtä suuri kuin 5,6 kertaa 10 negatiiviseen 10, ja tämä on yhtä suuri kuin x neliö, oikeassa se on yhtä suuri kuin x neliö yli 0.25 miinus X. Seuraavaksi matematiikan helpottamiseksi oletamme, että konsentraatio X on paljon paljon pienempi kuin 0,25, ja jos näin on, niin tämä on äärimmäisen pieni luku, voimme vain teeskennellä, että se on melko lähellä nollaa, joten 0.25 miinus X on melkein sama asia kuin 0,25, joten tehdään tämä oletus jälleen kerran helpottaaksemme elämäämme, joten tämä on 5,6 kertaa 10 negatiiviseen 10 on yhtä kuin x neliössä yli 0,25, joten nyt meidän on ratkaistava X, joten meillä on 5,6 kertaa 10 negatiiviseen 10 ja me kerromme sen, että kerromme sen 0:lla.25 ja näin saamme yhden pisteen neljä kertaa 10 on mikä tahansa negatiivinen 10, joten meidän on nyt otettava neliöjuuri tuosta luvusta ja saamme X on yhtä suuri kuin tämä antaa meille X on yhtä suuri kuin 1,2 kertaa 10 on negatiivinen 5, joten mennään eteenpäin ja kirjoitetaan se tähän, joten X X X on yhtä suuri kuin 1.2 kertaa 10 negatiiviseen 5:een. Mitä X edustaa? Meillä on kaikki nämä laskutoimitukset kirjoitettu tähän, mutta olemme saattaneet unohtaa, mitä X edustaa. X edustaa hydroksidi-ionien konsentraatiota, joten X on yhtä suuri kuin hydroksidi-ionien vakio, joten kirjoitetaan se ylös. X on yhtä suuri kuin nämä. hydroksidi-ionien konsentraatio, ja jos tiedämme sen, voimme lopulta saada pH:n, niinhän se oli alkuperäinen kysymyksemme, laskea liuoksemme pH:n, jotta voisimme löytää Poh:n. Tiedän, että Poh on yhtä suuri kuin hydroksidi-ionien konsentraation negatiivinen logaritmi, joten voin ottaa negatiivisen logaritmin siitä, mitä juuri saimme, negatiivisen logaritmin 1:stä.2 kertaa 10 negatiiviseen 5:een ja se antaa minulle Poh:n, joten mennään eteenpäin ja tehdään näin, joten negatiivinen log 1.2 kertaa 10 negatiiviseen 5:een antaa minulle Poh:n, joka on 4,9-2, joten kirjoitan Poh on yhtä kuin 4,9-2, ja lopuksi pH:n löytämiseksi minun on käytettävä vielä yhtä asiaa, koska pH plus Poh on yhtä kuin 14, joten voin liittää Poh:n tähän ja vähentää sen 14:stä, joten pH on yhtä kuin 14 miinus 4. Näin ollen pH on yhtä kuin 14 miinus 4. Tämä on sama kuin pH, joka on yhtä suuri kuin Poh.9 2 ja tulokseksi tulee yhdeksän nolla kahdeksan, joten pH on yhdeksän nolla kahdeksan, joten käsittelemme suolamme perusliuosta. Tehdäänpä vielä yksi, joten tavoitteenamme on laskea ammoniumkloridin 0,5-5,0-molaarisen liuoksen pH, joten ammoniumkloridin osalta meillä on NH4 plus ja Cl miinus kloridianionit eivät reagoi tuntuvasti veden kanssa, mutta ammoniumionit reagoivat, joten kirjoitetaan reaktiomme tähän, joten NH 4 plus toimii happona, se luovuttaa protonin h2o:lle, joten jos h2o ottaa protonin vastaan, se muuttuu hydroniumioniksi, joten h3o plus, ja jos NH 4 plus -ionit reagoivat veden kanssa, se muuttuu hydroniumioniksi. menettää protonin, jäljelle jää nh3, joten aloitetaan alkupitoisuuksillamme. Yritämme löytää liuoksemme pH:n. Aloitamme pisteestä nolla viisi nolla molaarisesta ammoniumfluoridiliuoksesta, joten ammoniumionien pitoisuus on sama, joten tämä on piste nolla viisi nolla. molaarinen, ja jos teeskentelemme, että reaktiota ei ole vielä tapahtunut, tuotteidemme konsentraatio on nolla. Seuraavaksi ajattelemme muutosta, ja koska NH 4 plus muuttuu NH 3:ksi, mitä ikinä menetämme NH 4 plus:lle, sitä saamme NH 3:lle, joten jos menetämme tietyn konsentraation X ammoniumille, niin jos menetämme tietyn konsentraation X ammoniumille. konsentraation X NH 4 plus:lle, saamme saman konsentraation X NH 3:lle ja näin ollen saamme saman konsentraation myös hydroniumille, joten tasapainotilassa ammoniumin konsentraatiomme olisi piste nolla viisi nolla miinus X hydroniumionille se olisi X ja ammoniakille NH 3:lle se olisi X, koska joten puhumme ammoniumista, joka toimii happona, joten kirjoitamme tasapainolausekkeen ja kirjoitamme ka, joten ka on yhtä suuri kuin tuotteiden konsentraatio verrattuna reagoiviin aineisiin, joten tämä olisi h3o:n konsentraatio plus kertaa NH 3 -ionin konsentraatio kertaa NH 3 -ionin konsentraatio verrattuna NH 4 plus, koska jätämme veden pois, joten kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus, kaikki yli NH 4 plus. joka on piste nolla viisi nolla miinus X, joten tähän laitetaan nolla piste nolla viisi nolla miinus X. Seuraavaksi meidän täytyy miettiä KA-arvoa, joten KA:n löytäminen tälle reaktiolle ei yleensä löydy oppikirjan taulukosta, mutta tiedämme, että kyseessä on happoemäs, konjugaattihappo…emäsparista, joten NH 4 plus ja NH 3 ovat konjugoitunut happo-emäspari. Yritämme löytää KA:n NH 4 plus:lle, eikä sitäkään yleensä löydy useimmista oppikirjoista, mutta KB-arvo NH 3:lle on 1.8 kertaa 10 negatiiviseen 5, joten konjugoidun happo-emäsparin ka kertaa KB on yhtä suuri kuin kW, joten yritämme löytää ka:n. Tiedämme, että KB on 1,8 kertaa 10 negatiiviseen 5, tämä on yhtä suuri kuin 1,0 kertaa 10 negatiiviseen 14, joten voimme jälleen kerran löytää ka:n laskimellamme, joten 1,0 kertaa 10 negatiiviseen 14, jaamme sen 1:llä.8 kertaa 10 negatiiviseen 5, joten KA-arvo on 5,6 kertaa 10 negatiiviseen 10, joten jos saamme hieman tilaa tänne alhaalle, sanomme, että ka on 5,6 kertaa 10 negatiiviseen 10, mikä on yhtä suuri kuin x:n neliö täällä, ja jälleen kerran oletamme, että X on paljon, paljon pienempi kuin 0,5 ja 0, joten meidän ei tarvitse huolehtia X:stä tässä, jos se on erittäin pieni luku 0,5 5 0 miinus X on aika lailla sama kuin piste 0 5 0, joten kytketään tämä ja meillä on piste 0 5 0 tässä, joten meidän on ratkaistava X, joten otamme esiin laskimen ja otamme viisi pistettä kuusi kertaa 10 negatiiviseen 10 ja kerromme pisteellä nolla viisi ja sitten otamme neliöjuuren siitä saadaksemme X:n, joten X on yhtä suuri kuin 5 pistettä 3 kertaa 10 negatiiviseen 6, joten X on yhtä suuri kuin viisi pistettä 3 kertaa 10 negatiiviseen 6, joten X on yhtä suuri kuin viisi pistettä 3 kertaa 10. kolme kertaa 10 negatiiviseen 6 X edustaa hydronium-ionien konsentraatiota, joten tämä on konsentraatio, tämä on hydronium-ionien konsentraatio, joten löytääksemme pH:n meidän täytyy vain ottaa sen negatiivinen logaritmi, joten pH on yhtä suuri kuin hydronium-ionien konsentraation negatiivinen logaritmi, joten voimme vain liittää sen tähän viisi pistettä kolme kertaa kymmenen negatiiviseen kuuteen ja voimme ratkaista asian. otamme negatiivisen logaritmin viidestä pisteestä kolme kertaa kymmenen negatiiviseen kuuteen ja näin saamme tulokseksi viisi pistettä kaksi kahdeksaa, jos pyöristämme ylöspäin, joten saan hieman enemmän tilaa, joten pyöristämme ylöspäin viiteen pisteeseen kaksi kahdeksaan, jotta saamme lopullisen pH:n. pH on yhtä suuri kuin viisi pistettä kaksi kahdeksaa kahdeksan, joten saimme happaman liuoksen, joka on sitä, mitä odottaisimme, jos ajattelemme alun perin meille annettua suolaa tätä ongelmaa varten.