Nyt viimeinen sidostyyppi, josta aion puhua, tunnetaan nimellä metallisidos, josta luulen tietäväni hieman, koska olin lukiossa metallisidoksen päälaulaja, ja puhun siitä tulevissa videoissa, mutta otetaan nyt vain yksi metalliatomi, joten rauta on yksi metalliatomi. Hyvä esimerkki rauta on ehkä yksi eniten mainituista metalleista, ja sanotaan, että meillä on joukko rauta-atomeja eli fe f e f e f e f e f e Toivottavasti voitte lukea, että nämä ovat kaikki rauta-atomeja, ja jos ne ovat vain atomeja itsessään, ne ovat neutraaleja, mutta kun ne sekoitetaan toisiinsa, ne muodostavat metallisen sidoksen, mikä on järkevää, koska ne ovat metalleja. mielenkiintoista metallisidoksessa on se, että metallit haluavat jakaa elektroninsa toisten metallien kanssa, se muodostaa tavallaan elektronien meren, joten se voi näyttää siltä, että kukin rauta menettää elektronin. Piirrän sen hieman isommaksi, sanotaan, että tämä on Fe plus, joten sillä on positiivinen varaus Fe plus on positiivinen varaus. Fe plus nämä ovat kaikki rautaioneja voitte kuvitella f e + ja me kuvittelemme, että niillä on tämä positiivinen varaus, koska ne kaikki ovat antaneet elektronin tähän elektronimereen, joten teillä on tässä elektroni, jolla on negatiivinen varaus ja elektronit eivät ole näin suuria, mutta tämä on vain, jotta voitte nähdä sen elektronin tässä, jolla on negatiivinen varaus. ja voitte siis kuvitella, että nämä positiiviset ionit vetävät puoleensa negatiivisuuden merta, negatiivisten elektronien merta. Toinen tapa ajatella asiaa on se, että kun metallit sitoutuvat metallisiin sidoksiin, niillä on päällekkäisiä valenssielektroneita, ja nuo valenssielektronit eivät ole sidottuja yhteen atomiin, vaan ne voivat liikkua ympäriinsä. metalleille monia ominaisuuksia, joita yhdistämme metalleihin, se johtaa sähköä, koska nämä elektronit voivat liikkua melko helposti, ja se tekee niistä muovattavia, niitä voi taivuttaa helposti. Voitte kuvitella nämä rautaionit tässä vanukkaassa tai tässä elektronien meressä, joten se ei rikkoudu hyvin, jos ottaisitte suolapatukan tuonne ja jos jos yrittäisitte taivuttaa sitä, se on hyvin jäykkä, se rikkoutuu, joten siinä on sidostyyppejä. On tärkeää ymmärtää, että sitä voi tarkastella jonkinlaisena spektrinä. Toisessa päässä on esimerkiksi ionisidoksia, joissa yksi hahmo vie elektronin toiselta hahmolta ja sanoo: ”Hei, mutta nyt me vedämme toisiamme puoleemme”. sitten on kovalenttisia sidoksia, joissa jaamme suorastaan elektronit, ja sitten on kovalenttisten sidosten ja ionisidosten välimaastossa olevia asioita, joissa jakaminen ei ole niin tasaista, ja saadaan polaarisia kovalenttisia sidoksia, ja sitten toinen äärimmäisen jakamisen muoto on metalliset sidokset, joissa meillä on vain tämä yhteinen elektronien meri

.