Mn:n moolimassa = 54.938049 g/mol

Muunnetaan grammaa mangaania mooleiksi tai moolia mangaania grammoiksi

”Prosentuaalinen koostumus alkuaineittain

”Kemiallisen yhdisteen molekyylipainon laskeminen

”Lisätietoja molaarimassasta ja molekyylipainosta

Kemiassa kaavan paino on suure, joka lasketaan kertomalla kemiallisessa kaavassa olevan jokaisen alkuaineen atomipaino (atomimassayksiköissä mitattuna) kyseisessä kemiallisessa kaavassa esiintyvien kyseisen alkuaineatomien lukumäärällä ja laskemalla sitten yhteen kaikki nämä tuotteet.

Jos moolimassan laskennassa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavan paino on molekyylipaino. Minkä tahansa atomin tai atomiryhmän painoprosentti yhdisteessä voidaan laskea jakamalla kaavassa olevan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan painolla ja kertomalla se 100:lla.

Yhdisteen kemiallista kaavaa ja alkuaineiden jaksollista järjestelmää käyttäen voimme laskea atomipainot yhteen ja laskea aineen molekyylipainon.

Yleinen tällä sivustolla esitetty pyyntö on muuntaa grammat mooleiksi. Tämän laskutoimituksen suorittamiseksi sinun on tiedettävä, mitä ainetta yrität muuntaa. Syynä on se, että aineen moolimassa vaikuttaa muuntamiseen. Tällä sivustolla kerrotaan, miten moolimassa saadaan selville.

Moolimassan selvittäminen alkaa yksiköistä grammaa moolia kohti (g/mol). Kun lasketaan kemiallisen yhdisteen moolimassaa, se kertoo, kuinka monta grammaa on yhdessä moolista kyseistä ainetta. Kaavapaino on yksinkertaisesti tietyn kaavan kaikkien atomien paino atomimassayksiköissä.

Tällä sivustolla käytetyt atomipainot ovat peräisin NIST:ltä, National Institute of Standards and Technologyltä. Käytämme yleisimpiä isotooppeja. Näin lasketaan moolimassa (keskimääräinen molekyylipaino), joka perustuu isotooppisesti painotettuihin keskiarvoihin. Tämä ei ole sama kuin molekyylimassa, joka on yksittäisen molekyylin massa hyvin määritellyistä isotoopeista. Stökiometrisissä irtotavaralaskelmissa määritetään yleensä moolimassa, jota voidaan kutsua myös vakioatomipainoksi tai keskimääräiseksi atomipainoksi.

Formaalipainot ovat erityisen hyödyllisiä määritettäessä reagenssien ja tuotteiden suhteellisia painoja kemiallisessa reaktiossa. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälöpainoiksi.